Question

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO₂反應2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是        

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作 

                                                       再滴加濃硝酸與銅反應。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                      

（4）裝置②的作用是           ，發(fā)生反應的化學方程式是                     

（5）該小組得出的結論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                 

 

Answer 1

【答案】

（1）、稀硝酸、氫氧化鈉（各2分）

（2）、打開彈簧夾，通入CO₂一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內 (2分)

（3）、Cu + 4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O    （2分）

（4）、將NO₂轉化為NO ， 3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO       （各2分）

（5）、裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）

【解析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，⑤是利用排水法收集氣體NO的，所以③中盛放的是稀硝酸，實驗目的是檢驗濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱的，實驗④盛放的濃硝酸。由于濃硝酸能把NO氧化生成NO₂，所以為了NO₂污染空氣，⑥中要盛放氫氧化鈉溶液來吸收NO₂。

（2）由于裝置中含有空氣，能把NO氧化生成NO₂，從而干擾檢驗，所以在反應之前需要把裝置中的空氣排盡。

（3）濃硝酸和銅反應生成NO₂，方程式為Cu + 4HNO₃（濃）= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O。

（4）為了進行后面的對比實驗，需要把生成的NO₂轉化為NO，所以裝置②的目的將NO₂轉化為NO，反應式為3NO₂ + H₂O =2HNO₃ + NO。

（5）由于稀硝酸不能氧化NO，而濃硝酸能氧化NO，所以裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色。