現(xiàn)有反應(yīng)：

①CO+CuO數(shù)學(xué)公式  Cu+CO2     ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag          ④CH4+2O2 數(shù)學(xué)公式  CO2+2H2O
⑤NH4HCO3數(shù)學(xué)公式NH3↑+CO2↑+H2O
試回答：（1）上述屬于置換反應(yīng)的是______，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______．
（2）屬于氧化還原反應(yīng)的是______．

解：根據(jù)定義判斷下列反應(yīng)：
①CO+CuO  Cu+CO2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
 ②MgO+2HCl=MgCl2+H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
③Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，該反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)； 
④CH4+2O2   CO2+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
故答案為：（1）③；②；
（2）①③④；
分析：根據(jù)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的定義判斷．
置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物．
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)．
氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：定義型選擇題的做題方法是：緊扣定義確定正確選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K時(shí)，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．試根據(jù)下表中所列數(shù)據(jù)，通過計(jì)算確定反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，并填寫下列空白：
各物質(zhì)某一狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已達(dá)平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移動(dòng)
（3）反應(yīng)FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列說(shuō)法正確的是
B
B

A．低溫下自發(fā)進(jìn)行，高溫下非自發(fā)進(jìn)行
B．高溫下自發(fā)進(jìn)行，低溫下非自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下均為非自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下均為自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
k1
k2
k1
k2
；
可推斷反應(yīng)③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
DE
DE
．
A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．
Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：
C
C
 （填序號(hào)）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.6
0.6
mol．
（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
KHCO3
KHCO3
．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?揭陽(yáng)一模）Ⅰ．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

（1）“圖1”表示反應(yīng)中能量的變化，曲線
b
b
（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol
．
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO轉(zhuǎn)化率的是
BD
BD
．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和2mol H2
（3）其他條件不變，請(qǐng)?jiān)凇皥D2”中畫出溫度為T2（且T2＜T1）時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與H2和CO的起始組成比[n（H2）/n（CO）]的關(guān)系曲線
．
Ⅱ．向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
現(xiàn)有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理，假設(shè)起始的c（SO42-）≈0，平衡時(shí)，K=4.0×10-2，求達(dá)到平衡時(shí)發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)，下同）．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C、容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多D、容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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