Question

（11分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為                    ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是                              。
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是             （                  填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂+2H₂O；堿石灰 
（2）進氣口   a （填“a”或“b”），因為氨氣的密度比空氣輕，a口進是向下排氣
（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿         
（4）②④⑤  
（5 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

（1）實驗室制取氨氣常用熟石灰和氯化銨加熱制備，氨氣屬于堿性氣體，可用堿石灰來干燥。
（2）氨氣密度小于空氣的，所以收集氨氣時應(yīng)用向下排空氣法，即從a進。
（3）產(chǎn)生噴泉，說明燒瓶內(nèi)壓強瞬間降低，因此氨氣極易溶于水。溶液顯紅色，還說明氨氣和水反應(yīng)有堿生成。
（4）氨氣極易溶于水，因此吸收氨氣時要注意防止倒吸。①吸收不完全，③容易倒吸，所以答案是②④⑤。
（5）考查氨的催化氧化，氨氣發(fā)生催化氧化時生成一氧化氮和水。