Question

對圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H₂氣泡．則加以必要的連接后的裝置叫______；兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：鋅板、______；銅板、______．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；該裝置叫______；該反應(yīng)總的化學方程為______．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連______極，Cu極連______極（填a或b）．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，圖B中溶液的pH______（填寫“升高”、“降低”或“不變”），欲使溶液恢復至與反應(yīng)前完全一致，則應(yīng)加入的一定量的物質(zhì)是______
A．CuOB．Cu（OH）₂C．Cu₂（OH）₂CO₃D．CuSO₄．

Answer 1

（1）在A圖中，使銅片上冒H₂氣泡，則銅片作正極，鋅作負極，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：原電池；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，電極材料不能得失電子，所以該裝置是電解池，a是陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu+2e^-=Cu ²⁺，b是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以b電極上有氣體生成，電池反應(yīng)式為：2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解 .

2Cu+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：有氣體生成；電解池；2Cu（NO₃）₂+2H₂O

電解 .

2Cu+O₂↑+4HNO₃；
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的連接后，也能產(chǎn)生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，a作陰極，b作陽極，陽極連接原電池正極，陰極連接原電池負極，所以鋅連接a，銅連接b；
B中陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，導致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，B中析出的物質(zhì)相當于氧化銅，要使溶液恢復原狀，應(yīng)該加入氧化銅，故選A，
故答案為：a；b；降低；A．