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反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

D．該反應的焓變ΔH＝ －510 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物命名正確的是   （   ）
　    A.  1,3,4-三甲苯　   B.甲基苯酚

C.  2-丁醇　         D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是    （    ）

       A. CH4與C4H10互為同系物

       B. C5H12有三種同分異構體

       C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應

       D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，   而且原子半徑，陰離子所帶的負電荷數為。則四種元素核電荷數由小到大的順序為（    ）

A.      B.    C.    D. 二

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是

A．c(OH－)                   B．pH            C．c(NH4+)/c(NH3·H2O)     D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒濃度間關系正確的是

A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)

B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)

C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

（1）設汽油成分為C8H18，若在氣缸中汽油高溫裂解產生丁烷和丁烯，寫出該反應的化學方程

  ▲  。

（2）氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) △H ＞0

①汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是  ▲  。

②1mol空氣中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在含1mol空氣的密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K≈  ▲  。

（3）尾氣中的CO主要來自于汽油不完全燃燒。

      ①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)  △H=+221kJ·mol－1, 簡述該設想能否實現(xiàn)的依據：  ▲  。

②測量汽車尾氣的濃度常用電化學氣敏傳感器，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為  ▲  。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器，可有效減少尾氣中的CO、NOx 和碳氫化合物等廢氣。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)                 △H1=＋180kJ/mol

CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g)             △H2=－283kJ/mol

2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)   △H3

則△H3 =  ▲  kJ·mol－1。

（5）光化學煙霧（含臭氧、醛類、過氧乙酰硝酸酯等）是汽車尾氣在紫外線作用下發(fā)生光化學反應生成的二次污染物。寫出2－丁烯與臭氧按物質的量之比為1：2反應生成乙醛及氧氣的化學方程式  ▲  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，會使配制的溶液變質的是

①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3

A．全部     B．②④⑤⑥     C．②⑤     D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質占空氣體積的1/5

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時，用相應的元素符號表示）：

⑴．元素T的原子核外共有________個電子；元素X的一種核素其中子數比質子數多2，這種核素的符號是__________。

⑵．用離子方程式表示：

①．元素Y與元素W形成的離子YW與NaOH溶液共熱                      

                                    。

②．元素U的單質與NaOH溶液反應：_______________________________________。

⑶．元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

⑷．探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是________(用分子式表示)，理由是________________________________________________________________________。

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