Question

1．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 1 g H₂含有的氫原子數(shù)目為2N_A
• B． 常溫常壓下，22.4 L O₂含有的分子數(shù)目為N_A
• C． 1 L 1 mol•L^-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為N_A
• D． 1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺失去的電子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合氫原子為雙原子分子解答；
B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol；
C．依據(jù)n=CV計(jì)算解答；
D.1個鋅原子失去2個電子生成鋅離子．

解答 解：A.1 g H₂含有的氫原子數(shù)目為$\frac{1g}{2g/mol}$×2×N_A=N_A，故A錯誤；
B．常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，則常溫常壓下，22.4 L O₂含有的分子數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C.1 L 1 mol•L^-1 KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×1mol/L×N_A=N_A，故C正確；
D.1 mol Zn變?yōu)閆n²⁺失去的電子數(shù)目為2N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件．