Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A
• B、25℃、101.3kPa時，11.2L H₂中含有的原子數(shù)為N_A
• C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度相等，則K⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度一定相同
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B、不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；
C、根據(jù)電荷守恒進行分析，溶液為中性溶液，則c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），由c（Na⁺）=c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=2c（Cl^-）；
D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉2mol，含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子．

解答： 解：A、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故A正確；
B、25℃、101.3kPa，不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），由c（Na⁺）=c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=2c（Cl^-），故C錯誤；
D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol硫酸鈉中含有4mol鈉離子和2mol硫酸根離子，總共含有6mol離子，溶液中離子總數(shù)為6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．