（6分）在標準狀況下，將224 L氯化氫氣體溶于635 mL的水（密度為1 g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3（1）該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？（2）該鹽酸的物質的量濃度為多少？（3）取這種鹽酸10 mL，稀釋到1.45 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度是多少？

 

【答案】

（1）36.5%，（2）11.8mol/L，（3） 0.081mol/L

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）標準狀況下，224L氯化氫的物質的量是224L÷22.4L/mol＝10mol

所以氯化氫的質量是10mol×36.5g/mol＝365g

溶劑水的質量是635g

因此溶液的質量是635＋365g＝1000g

所以該鹽酸中溶質的質量分數(shù)是

（2）根據(jù)可知

該鹽酸的濃度是。

（3）由于在稀釋過程中，溶質是不變的，所以稀釋的后的溶液濃度是

。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將22.4 L NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是(    )

A.O2                  B.CO2和O2              C.NO2和O2               D.NO2

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科目：高中化學 來源：2013屆貴州省遵義四中高三第二次月考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。
回答下列問題：
（1）所得鹽酸的質量分數(shù)濃度和物質的量濃度（列式計算）              
（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取         mL上述鹽酸并選用              mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度         2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體   g。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年貴州省高三第二次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：計算題

（13分）在標準狀況下，將22.4L HCl 氣體溶于63.5mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。

回答下列問題：

（1）所得鹽酸的質量分數(shù)濃度和物質的量濃度（列式計算）              

（2）現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取          mL上述鹽酸并選用               mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度          2.0mol/L(填＞、＜或 ＝)。

（3）現(xiàn)取不純的Na2CO3樣品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L過量的鹽酸中，充分反應后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸發(fā)中和后的溶液最終得到固體    g。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在標準狀況下，將22.4 L NO2通入過量的NaHCO3溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量Na2O2顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是


  1. A.
    O2
  2. B.
    CO2和O2
  3. C.
    NO2和O2
  4. D.
    NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將22.4LHCl氣體溶于水制成22.4L的稀鹽酸，該稀鹽酸的物質的量的濃度為           
   A、1mol·L-1    B、0.045mol·L -1   C、0.45mol·L -1     D、0.5mol·L -1

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