【題目】把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡時(shí)C的濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】(1)x= 1；(2) 0.25mol·L-1。

【解析】

試題分析：(1)把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后達(dá)平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故3+1＞x+2，所以x<2，即x=1；(2) D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)，則△n(D)=0.1mol/(L·min) ×2L×5min=1mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比可知反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是△n(C)=1/2△n(D)= 0.5mol，則c(C)= 0.5mol/2L=0.25mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）根據(jù)上圖回答①②：

①打開K2，閉合K1。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

②打開K1，閉合K2。

A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；

B極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。

（2）根據(jù)下圖回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為___________________________________________________________，

電解反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________；

④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列3種有機(jī)化合物A： CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團(tuán)的名稱 、 。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為 。

（3） B可以被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，寫出苯甲酸與C物質(zhì)在濃硫酸中共熱發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4） 草酸（乙二酸）與乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式為__________。

（5） 苯酚鈉中通入二氧化碳的反應(yīng)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuC1的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是___________，溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進(jìn)行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)

（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制曲線．請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時(shí)間段里，收集到氣體最多的是 時(shí)間段。反應(yīng)速率最大的是 時(shí)間段，反應(yīng)速率最小的是 時(shí)間段。

（3）t1～t2時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素 、t2～t3時(shí)間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是 （填“溫度”或“濃度”或“壓強(qiáng)”或“催化劑”）（提醒：多填不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D與G處在同一族；F是地殼中含量最高的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）。

（3）配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于 （填晶體類型）。

（4）CA3分子的電子式為 。

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是 。

（6）由A、D、G中任兩種元素構(gòu)成甲、乙兩種均含18個(gè)電子的分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4。則甲分子的中心原子采取 雜化；1 mol乙分子含有 molσ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的聯(lián)接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。對(duì)裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫 。

電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。

（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對(duì)裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出 。該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變），加入一定量的 （填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中不正確的是( )

A. CS2為Ⅴ形的極性分子 B. ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

C. SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示，如CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴。下列有關(guān)Y的說(shuō)法正確的是( )

A．Y能使酸性KMnO4溶液褪色，所以是苯的同系物

B．Y能使溴水褪色，且靜置后不分層

C．Y不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．Y能發(fā)生加聚反應(yīng)生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案