粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-用加入什么試劑（　�。�
A、稀HCl
B、BaCl2 溶液
C、AgNO3溶液
D、稀HNO3
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
，以此來(lái)解答．
解答： 解：粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，除去SO42-用BaCl2 溶液，將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，然后加碳酸鈉、鹽酸等可實(shí)現(xiàn)粗鹽提純，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的除雜反應(yīng)及除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當(dāng)會(huì)出現(xiàn)各種現(xiàn)象而影響銀鏡反應(yīng)的效果．
某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)變量實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液
的量/ml		乙醛的量
/滴		水浴溫度
/℃		反應(yīng)混合
液的PH		出現(xiàn)銀鏡的
時(shí)間/min
1235011T1
2236511T2
3256511T3
425654無(wú)銀鏡
5256510T4
6435010T5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)制備銀鏡的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的說(shuō)法中正確的是（選填下列選項(xiàng)字母）
 

A．先將試管加堿液煮沸，然后再用蒸餾水洗凈
B．向潔凈試管中加入1mL 2%的AgNO3溶液，邊滴入2%的稀氨水邊振蕩，直到產(chǎn)生的沉淀又剛好溶解為止
C．將幾滴銀氨溶液滴人2mL乙醛溶液試管中
D．將試管放在沸水浴中加熱即可產(chǎn)生光亮銀鏡
E．銀氨溶液具有較強(qiáng)的氧化性和堿性
（2）“加熱”在化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中較為常見(jiàn)，下列儀器中能用酒精燈直接加熱的有
 
（填字母）
①集氣瓶②試管③量筒④燒杯⑤表面皿⑥蒸發(fā)皿⑦容量瓶⑧錐形瓶⑨干燥管⑩坩堝
A ①②③⑤⑥B ②③④⑦⑧C ②⑥⑩D ②⑤⑥⑨⑩
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其探究的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）組合，可探究混合液的PH對(duì)銀鏡反應(yīng)的影響．
（6）實(shí)驗(yàn)4無(wú)銀鏡出現(xiàn)的原因是
 
．
（7）試管內(nèi)壁的銀鏡可用硝酸洗滌以回收硝酸銀溶液，你認(rèn)為選用
 
（填“濃硝酸”或“稀硝酸”）較好，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種．各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無(wú)明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，B試管無(wú)變化．另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無(wú)變化．由此判斷：（填化學(xué)式）
A．
 
B．
 
C．
 
D．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)常加少量HNO3酸化，以防止水解
B、將濃FeCl3溶液逐滴加到煮沸的NaOH溶液可以制得Fe（OH）3膠體
C、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都要墊石棉網(wǎng)
D、用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙（置于表面皿內(nèi)）上測(cè)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列定量實(shí)驗(yàn)中的基本操作和儀器的描述正確的是（　　）
A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B、將用水潤(rùn)濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測(cè)定溶液的pH
C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時(shí)再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率會(huì)
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
a．單位時(shí)間里生成B和D的物質(zhì)的量相等         
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2．
請(qǐng)計(jì)算：（1）2min末SO3的濃度．
（2）2min內(nèi)SO2的平均速率．
（3）2min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2（SO4）3溶液與水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，則所用的K2SO4溶液，F(xiàn)e2（SO4）3溶液、水的體積比約為（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：1
C、1：1：2
D、2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

參照反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖（如圖），下列敘述中正確的（　�。�
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、加入催化劑，活化能改變引起反應(yīng)熱也改變
D、加入催化劑，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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