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【題目】在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L ，在這3s內A的化學反應速率為

A. 1.8 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.6mol(L·s)D. 0.2 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】

在某一化學反應中，反應物A的濃度在3s內從1.0 mol/L變?yōu)?/span>0.4 mol/L，濃度變化為1.0 mol/L－0.4 mol/L＝0.6 mol/L，則在這3s內A的化學反應速率為0.6 mol/L÷3 s＝0.2 mol/(L·s)。答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z
C.y和z的最高價氧化物對應水化物均為強酸
D.若z的最高正價為+m，則X的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知含氧酸可用通式XOm（OH）n表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子表示為H2SO4 ．一般而言，該式子中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（）
A.HClO3
B.H2SeO3
C.H3PO4
D.HMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B. 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

C. CO+CuO===Cu+CO2 D. MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有，不正確的理由分別是．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=﹣2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H= ．
（2）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2﹣ ．在電池內部O2﹣移動方向和在電池負極反應的物質分別是
A.正極；O2
B.負極；C3H8
C.正極；C3H8
D.負極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）
①下列事實能說明該反應達到平衡的是．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如表：

時間/min	c（CO）	c（H2O）（g）	c（CO2）	c（H2）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100

計算2min內用CO表示的該反應速率v=；4min時保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2 ，此時反應將向向進行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為．又知397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，成為Glaser反應．
2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）B的結構簡式為， D的化學名稱為．
（2）①和③的反應類型分別為、．
（3）E的結構簡式為．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣mol．
（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為
（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3：1，寫出其中3種的結構簡式．
（6）寫出用2﹣苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線．