Question

下列敘述正確的是

A．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

C．95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

D．0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A項、醋酸是弱酸，還有很多的H+沒有電離出來，故 pH=3的醋酸溶液醋酸的濃度大于10-3mol·L-1，pH=11的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉的濃度等于10-3mol·L-1，所以醋酸過量，溶液顯酸性，錯；B項、酚酞在弱堿性環(huán)境下開始變紅，溶液為無色，可能是酸性也可能是中性，錯；C項、純水不管是多少溫度溶液都是中性，錯；D項、0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后濃度變?yōu)?.1mol·L-1，則溶液的pH=1，對。

考點(diǎn)：電解質(zhì)的電離、溶液的酸堿性。