Question

（2011?龍巖模擬）某研究性小組擬用下述方案測定一份亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度．
方案一：根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定．
（1）請從圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，裝置的連接順序是（填接口字母）

aedh

．
（2）按圖連接好儀器，進(jìn)行氣密性檢查的操作是

關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好

．
（3）甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

31.5%

．
方案二：根據(jù)試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定．流程如下：

（5）操作2名稱是

洗滌

，其操作方法是

用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次

．若缺少該操作，測得的Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小

（填偏大、偏小或不變）．
（6）甲、乙兩同學(xué)開展實驗時，分別按下表敘述開展“操作1”（其余操作相同且符合實驗規(guī)范要求），并得到表中所示的沉淀質(zhì)量和亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Na₂SO₃%）的計算表達(dá)式：

	操作1	沉淀質(zhì)量	Na2SO3%計算表達(dá)式
甲	先往溶液中加入足量鹽酸，再滴入足量BaCl2溶液	b克	（1- 142b 233a ）×100%
乙	先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量鹽酸	c克	（1- 142c 233a ）×100%

乙

（填“甲”或“乙”）的“Na₂SO₃%計算表達(dá)式”有問題，因為

先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進(jìn)行排水量氣操作，測定氣體的體積；
（2）依據(jù)連接裝置中的壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷裝置氣密性；
（3）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體；
（4）依據(jù)元素守恒計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進(jìn)行；若不洗滌稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鋇質(zhì)量減��；
（6）甲實驗操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙實驗先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，不能計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解；（1）根據(jù)試樣與足量70%硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體體積來測定，亞硫酸鈉試樣的氧化變質(zhì)程度，利用甲裝置生成二氧化硫氣體，通過排飽和亞硫酸氫鈉溶液的方法進(jìn)行排水量氣操作，測定氣體的體積；實驗裝置的連接順序為：aedh，
故答案為：aedh；
（2）依據(jù)連接裝置中的壓強(qiáng)變化和液面變化分析，關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將右側(cè)導(dǎo)管放入水中，用手捂熱錐形瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松手后，導(dǎo)氣管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則證明氣密性完好；
（3）甲裝置中是亞硫酸鈉溶液和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（4）稱取2.0g試樣，測得氣體體積112mL（標(biāo)況），依據(jù)元素守恒，二氧化硫物質(zhì)的量等于亞硫酸鈉物質(zhì)的量=

0.112L

22.4L/mol

=0，005mol，則Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.005mol×126g/mol

2.0g

×100%=31.5%，
故答案為：31.5%；
（5）試樣與鋇鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀的質(zhì)量來測定時，樣品溶解、濃縮蒸發(fā)、過濾、洗滌干燥、稱重至恒重；洗滌的操作在過濾裝置中進(jìn)行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次；若不洗滌，稱量的沉淀硫酸鋇質(zhì)量增大，亞硫酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：洗滌；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸餾水至浸沒沉淀，待液體流凈，重復(fù)操作2-3次；偏��；
（6）甲實驗操作是得到硫酸鋇沉淀，列式計算得到亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙實驗先加入足量硝酸鋇，在加入足量鹽酸會形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性能氧化亞硫酸鋇沉淀為硫酸鋇，cg是全部的硫元素轉(zhuǎn)化，所以乙的計算式有問題，
故答案為：乙；先加足量的硝酸鋇溶液，再滴入足量鹽酸，產(chǎn)生的亞硫酸鋇沉淀液會被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀．

點評：本題考查了實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和組成的實驗方法和流程分析判斷，裝置的氣密性檢查，樣品中成分的測定實驗設(shè)計方案，掌握實驗基本操作和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．