Question

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】從原料的量、SO2的轉化率為50%可知，1 mol SO2完全反應放出熱量98.3 kJ，故熱化學方程式為SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，從而判斷出選項B、C、D都錯；SO2氧化為SO3的反應放熱，故SO3分解過程為吸熱，可得2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1。