汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是
A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖21所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖22。由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。
④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)的操作方法是
_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池,則下列的說法中正確的是 ( )
A.圖2電池在放電過程中,正極區(qū)的電極反應(yīng)為:BH4-— 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O
B.若用稀硫酸浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連,則有電子從b極流出通過導(dǎo)線流向a極
C.若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導(dǎo)線將a、b相連,則可看到鉛筆芯C點(diǎn)處浸有紫色石蕊的濾紙變藍(lán),此處發(fā)生電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-
D.若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,同時(shí)用導(dǎo)線將a、b分別與A、B電極相連,若看到鉛筆芯C點(diǎn)處出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象,則b極連接的是燃料電池的A極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取少量實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。
下列判斷正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是
A.2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C.2Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)表中信息,判斷下列敘述中正確的是( )
序號(hào) | 氧化劑 | 還原劑 | 其他反應(yīng)物 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl- | |
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 |
A.表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
B.氧化性強(qiáng)弱比較:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性,設(shè)計(jì)了如下裝置制取NO2和NO,并驗(yàn)證其性質(zhì),裝置圖如下:
(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________,
乙中的現(xiàn)象是____________,可證明NO2的氧化性;在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________,可證明NO的還原性.
(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是_____________________________________________
________________________________________________________________________(用反應(yīng)方程式和簡(jiǎn)要文字回答).
(3)小華對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑,他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性,他的理由是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明NO2的氧化性?_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(簡(jiǎn)要回答出原理和現(xiàn)象即可).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-
B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2 Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室欲配制250 mL 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算:需要NaOH固體質(zhì)量為__________g。
②稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時(shí)要注意兩個(gè)問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。
④冷卻:將溶液冷卻至室溫。
⑤移液:將冷卻溶液用__________引流到容量瓶中。
⑥洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒______________,并將洗滌液注入容量瓶里。
⑦振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。
⑧定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線__________處,然后改用__________滴加蒸餾水正好至刻度線。
⑨搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。
(2)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
①定容時(shí)俯視______________。
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水__________。
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