7．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2中存在非極性鍵
B．Na2O2屬于電解質(zhì)，而Cl2、SO2均屬于非電解質(zhì)
C．Na2O2與SO2反應和Na2O2與CO2反應完全相同
D．將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，溶液褪色更快

分析 A．過氧化鈉屬于離子化合物，既存在離子鍵也存在共價鍵；
B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
C．二氧化硫具有還原性，與過氧化鈉反應生成硫酸鈉；
D．氯氣與二氧化硫1：1反應恰好生成鹽酸和硫酸，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．過氧化鈉中存在離子鍵和O與O之間的非極性共價鍵，故A正確；
B．過氧化鈉是鈉的氧化物，屬于電解質(zhì)，二氧化硫本身不能導電，屬于非電解質(zhì)，但是氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸鈉，與二氧化碳反應原理不同，故C錯誤；
D．氯氣與二氧化硫等物質(zhì)的混合，反應生成HCl和硫酸，不具有漂白性，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念、氧化還原反應計算、氯氣性質(zhì)與過氧化鈉結構等，是對基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實驗測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）④．
（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）①④③②．
（6）將溶液②④混合，寫出反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
（7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等體積混合，所得溶液所含離子濃度從大到小的順序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2室溫化學反應方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當該反應中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩通入V/4mL氧氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．甲～庚等主族元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
B．庚與戊的原子序數(shù)相差24
C．庚與甲形成的單核離子半徑大小為：庚＜甲
D．丁的最高價氧化物可用于制造計算機的芯片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求書寫下列方程式．
（1）NH4HSO3的電離方程式NH4HSO3═NH4++HSO3-
（2）C與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的離子方程式2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醛，主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2═-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H
（1）應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；反應③的△H=+41kJ•mol-1
（2）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖1示．圖中壓強
p1、p2、p3由大到小順序為P1＞P2＞P3；α（CO）值隨溫度升高而減小，其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測．
①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO．若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA ．
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖2所示．這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負極反應式為CO+H2O-2e-=CO2+2H+．．
（4）CO與Fe在一定條件下可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物易吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應生成四羥基鐵酸二鈉．五羰基鐵吸收H2的化學方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．常溫下，O2和O3的混合氣體共16g中含有的氧原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5NA
D．將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：可用鍵線式表示為，可用鍵線式表示為；
；
幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關系：

（1）A→B的反應類型氧化反應；
（2）F的結構簡式；
（3）寫出B→C的化學反應的方程式；
（4）同時符合下列三個條件的B的同分異構體有20種（不考慮立體異構）；
Ⅰ含結構
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一種同分異構體的結構簡式．
（5）寫出由制的流程圖并注明反應條件．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案