等物質的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（   ）

A．NH4HCO3B．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．NH4HSO4

C

解析試題分析：1mol (NH4)2CO3含2mol NH4+，其它選項中1mol銨鹽只含1mol NH4+，故等物質的量濃度的溶液中，c(NH4+)最大的是(NH4)2CO3，C項正確。
考點：本題考查離子濃度比較。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法錯誤的是

A．稀釋溶液，增大 
B．通入CO2，溶液pH減小 
C．升高溫度，c(CO32-)減小 
D．加入NaOH固體，減小 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一元有機酸HA的溶液中，若未電離的HA分子個數(shù)與溶液中的離子個數(shù)比為a:b，則HA的電離度（即轉化率）是

A．×100％B．×100％
C．×100％D．×100％

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(     )

A．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)
B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(OH¯)＞c(N3¯)＞c(H＋)
D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的PH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是  
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A．HClB．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COOH)+2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COO-)
D．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案