7．下列分散系中分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間的是（　�。�
A．溶液B．膠體C．懸濁液D．乳濁液

分析 根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個(gè)長(zhǎng)度的單位，1 nm=10-9 m，溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．

解答 解：A．溶液分散質(zhì)的微粒直徑為小于1nm的分散系，故A錯(cuò)誤；
B．膠體的分散質(zhì)的微粒的直徑為1nm～100nm，屬于納米級(jí)，故B正確；
C．懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體中，分散質(zhì)微粒的直徑為大于100nm，故C錯(cuò)誤；
D．乳濁液是液體小液滴懸浮于液體中，分散質(zhì)微粒的直徑為大于100nm，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了三種分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑不同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將鋅片和銅片按如圖1所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中，某化學(xué)興趣小組探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，回答：
（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，下列說法正確的是B（填選項(xiàng)）．
A、甲、乙都實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />B、乙中銅片上沒有明顯變化
C、甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D、兩燒杯中溶液的酸性均增強(qiáng)
（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生H2的體積坐標(biāo)如圖2所示，代表甲燒杯的是①（填“①”“或“②”）．
（3）寫出甲池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Zn=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2（填“Zn”或“MnO2”），正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4H++4e-═2H2O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H2O+O2+4e-═4OH-．
（4）能表示“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”的示意圖是⑤（填序號(hào)）．圖④中，鋼閘門連接電源的負(fù)極而被保護(hù)；在圖⑤中標(biāo)出電子的移動(dòng)方向．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Cu+Zn2+，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl-會(huì)移向左（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）檢驗(yàn)圖⑦中陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在陽(yáng)極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．銅加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．將鈉粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B．將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2-+2Fe3+═2Fe2++S↓
D．將少量醋酸加入到NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO2-+H2O═CH3COO-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸鈣是一種用途廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．

回答下列問題：
（1）上圖所示的物質(zhì)中SO3和SO2（填化學(xué)式）屬于酸性氧化物，寫出Ca（OH）2在水溶液中的電離方程式Ca（OH）2=Ca2++2OH-．
（2）上述①②轉(zhuǎn)化中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類型為C．
A．置換反應(yīng)       B．復(fù)分解反應(yīng)      C．化合反應(yīng)      D．分解反應(yīng)
（3）濃H2SO4和CaO固體都可作為干燥劑，下列物質(zhì)能用CaO干燥的是C．
A．SO2            B．Cl2             C．O2
（4）第④步產(chǎn)物漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉定容容器中，有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0處于平衡狀態(tài)（已知m+n＞p+q），下列說法正確的是（　　）
①升溫時(shí)C（B）/C（C）的值減小
②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大．
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出混合物與NaOH 溶液反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）混合物中Fe的質(zhì)量為5.6g．
（3）當(dāng)混合物與鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8 mol；與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　　）
A．研究有機(jī)物一般要經(jīng)過的基本步驟是：確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純
B．石油的分餾、裂化、裂解和煤的干餾、液化、氣化都是物理變化
C．“三大合成材料”一般是指塑料、合成纖維、合成橡膠
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)并不都是高分子化合物，但都可以在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)

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