Question

有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是（　　）

• A、原子核電荷數(shù)：Y＞X＞Z
• B、原子半徑大小的關(guān)系是：Y＞Z＞X
• C、離子半徑大小的關(guān)系是：Z^（n+1）-＞X^n-＞Yⁿ⁺
• D、氫化物的穩(wěn)定性：H_n+1Z＞H_nX

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Z位于上一周期，Y位于下一周期，且陰離子中電荷數(shù)絕對值越大，其原子序數(shù)越小，所以這三種元素原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z，
A．原子序數(shù)越大其原子核電荷數(shù)越大；
B．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：有X^n-、Yⁿ⁺、Z^（n+1）-三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Z位于上一周期，Y位于下一周期，且陰離子中電荷數(shù)絕對值越大，其原子序數(shù)越小，所以這三種元素原子序數(shù)大小順序是Y＞X＞Z，
A．原子序數(shù)越大其原子核電荷數(shù)越大，所以原子核電荷數(shù)Y＞X＞Z，故A正確；
B．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑大小順序是Y＞Z＞X，故B正確；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其離子半徑大小順序是Z^（n+1）-＞X^n-＞Yⁿ⁺，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X＞Z，所以氫化物的穩(wěn)定性H_n+1Z＜H_nX，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，靈活運用元素周期律，題目難度不大．