12.鹵素化學豐富多彩,能形成多種類型的化合物.試回答下列有關問題:
(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)鈷有兩種化學式均為Co (NH35BrSO4的配合物,且配位數(shù)均為6.鑒別兩者的實驗方法是:分別取樣,并滴加BaCl2、AgNO3(填化學式)溶液.
(3)多鹵化物RbICl2加熱時會分解為離子鍵鍵能相對較大的鹵化物A和其它分子,則A的化學式為RCl.
(4)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為①②③(填序號).
(5)順鉑( )中的Pt的化合價為+2.

分析 (1)非極性分子易溶于非極性分子,CCl4、CS2均為非極性分子;
(2)絡合物由內(nèi)界和外界組成,絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子(絡離子)和外界離子,加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,為配體.加入AgNO3溶液時,會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,說明溴離子為配合物的外界離子;
(3)RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),利用半徑來分析晶格能相對較大的鹵化物;
(4)非金屬性越強,則對應最高價含氧酸的酸性就強,同種元素的含氧酸,利用非羥基氧個數(shù)來判斷;
(5)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0,NH3代數(shù)和為0,氯元素顯-1價,以此計算.

解答 解:(1)CCl4、CS2都是非極性分子,非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子形成的溶劑,根據(jù)相似相溶原理知,CrO2Cl2是非極性分子,故答案為:非極性;
(2)若加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,說明硫酸根離子在內(nèi)界,為配體,加入AgNO3溶液時,會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀,說明溴離子為配合物的外界離子,故該配合物的結(jié)構式為[Co(SO4)(NH35]Br,反之加入BaCl2溶液生成白色沉淀,硫酸根離子為外界離子,加入AgNO3溶液無現(xiàn)象可知溴離子為配體,故答案為:BaCl2、AgNO3;
(3)RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),氯離子的半徑小于碘離子的半徑,則RbCl的離子鍵長小于RbI的離子鍵長,則RbCl的晶格能較大,則A為RbCl,故答案為:RbCl;
(4)因非金屬性Cl>Br>I,非金屬性越強,則對應的最高價氧化物的酸性越強,則①的酸性最強,在②③中都是碘元素的含氧酸,非羥基氧個數(shù)越多,酸性越強,則酸性到為②>③,故答案為:①②③;
(5)NH3代數(shù)和為0,氯元素顯-1價,設鉑元鉑、氮、氫素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,可得:+x+(-1)×2=0,則x=+2價,故答案為:+2.

點評 本題以鹵素化學為信息來考查原子結(jié)構及物質(zhì)的性質(zhì),把握相關原理、配合物的結(jié)構、酸性比較方法及化合價計算是解答的關鍵,本題中(4)是解答的難點,題目難度中等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.NA代表阿伏伽德羅常數(shù).已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物( 。
A.所含共用電子對數(shù)目為$\frac{a}{7+1}$NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
C.燃燒時消耗的O2一定是$\frac{33.6a}{14}$ LD.所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.某研究性學習小組將Na2SO3固體隔絕空氣加強熱至600℃以上,冷卻后,經(jīng)稱量,固體物質(zhì)保持原質(zhì)量,取少量加熱后固體溶于水,固體完全溶解,所得溶液使紅色石蕊試紙變藍.
(1)甲同學根據(jù)實驗提供信息分析,認為加強熱后固體仍為Na2SO3,你認為甲同學分析的依據(jù)是:①固體質(zhì)量不變②溶液呈堿性,可能是SO32-水解;
(2)乙同學用實驗室常用試劑盒儀器用實驗方法推翻了甲同學的分析結(jié)論.
①寫出Na2SO3加強熱發(fā)生反應的化學方程式:4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4
②簡述乙同學的實驗設計:強熱后固體適量于試管中,加稀鹽酸有臭雞蛋氣味氣體生成,證明Na2SO3強熱分解生成硫化物.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.關于[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O的說法正確的是( 。
A.配體為水分子,配原子為O,外界為Br-
B.中心離子的配位數(shù)為6
C.中心離子Cr3+采取sp3雜化
D.中心離子的化合價為+2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知S6、S8的結(jié)構如圖所示.下列說法中錯誤的是( 。
A.硫單質(zhì)S原子間都以σ鍵結(jié)合
B.S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化
C.S6和S8互為同位素
D.熔點的高低:S8>S6>S4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.一些裝有化學物質(zhì)的容器上常貼有危險化學品的標志.下列標志中,應貼在裝有濃硫酸的容器上的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.選擇下列物質(zhì)填空(填字母代號);
A、明礬         B、氧化鋁           C、濃硫酸              D、次氯酸鈣
漂白粉的有效成分是D,既能跟氫氧化鈉溶液反應又能跟鹽酸反應的是B,實驗室常作干燥劑的是C,常用來除去水中懸浮顆粒雜質(zhì)的是A.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.寫出甲基(-CH3)分別與-OH、-COOH、-CH═CH2結(jié)合而組成的化合物的結(jié)構式為CH3OH、CH3COOH、CH3CH═CH2.其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5,該反應不能徹底.回答下列問題:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃.室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5時,放出熱量123.8kJ.該反應的熱化學方程式為AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJ•mol-1
(2)一定條件下,反應AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行.起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行a、b、c三組實驗,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.
①用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,用α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為α=2(1-$\frac{p}{{p}_{0}}$).由此計算實驗c中 AX3的平衡轉(zhuǎn)化率:αc為40%.若在實驗a中再加入0.1mol AX5,再次達平衡后AX3的平衡轉(zhuǎn)化率將增大.(填“增大、減小或不變”)
②下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B.
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變  
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分數(shù)保持不變         
D.每消耗1mol AX3的同時消耗1mol AX5
③計算實驗a從反應開始至到達平衡v(AX5)化學反應速率為0.00017mol/(L•min).(保留2位有效數(shù)字)
④圖中3組實驗從反應開始至到達平衡時的化學反應速率v(AX5)由大到小的次序為b>c>a(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件是:b加入催化劑、c升高溫度.該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是Ka>Kc(填“>、<或=”),其中Kc=55.6L/mol(保留小數(shù)點后1位).

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