Question

（1）現(xiàn)將8.4g CO₂和H₂O的混合氣體，通入足量的Na₂O₂中，可得O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L，求原混合氣體中CO₂與H₂O的物質(zhì)的量各是多少？
（2）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則：圖中線段OA：AB=______．

Answer 1

解：（1）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂；生成氧氣物質(zhì)的量==0.125mol；依據(jù)化學(xué)方程式可知二氧化碳和水蒸氣都是2mol反應(yīng)生成1mol氧氣；得到混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol；設(shè)CO2物質(zhì)的量為x，水蒸氣物質(zhì)的量為0.25mol-x；得到44x+（0.25mol-x）18=8.4g；
解得：x=0.15mol，
所以二氧化碳物質(zhì)的量為0.15mol，水蒸氣物質(zhì)的量0.1mol；
答：n（CO₂）=0.15 mol； n（H₂O）=0.10 mol；
（2）圖象分析氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.2mol；氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.1mol；
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.1mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol 0.1mol
圖象中OA段是生成最大量沉淀時消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.5mol；AB段是氫氧化鋁全部溶解需要的氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol；
所以圖中線段OA：AB=5：1
故答案為：5：1；
分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合 反應(yīng)特點(diǎn)是2mol氣體反應(yīng)生成1mol氧氣的定量關(guān)系計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量計(jì)算二氧化碳和水的物質(zhì)的量；
（2）依據(jù)圖象分析氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.1mol；氫氧化鎂物質(zhì)的量為0.1mol；根據(jù)鋁離子、鎂離子完全沉淀需要的氫氧化鈉和氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鋁計(jì)算得到；
點(diǎn)評：本題考查了混合氣體物質(zhì)的量和化學(xué)方程式的計(jì)算，圖象分析判斷，化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．