Question

1．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X的名稱為負極．
（2）pH變化：A增大，B減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L^-1（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

Answer 1

分析 （1）由銅電極的質(zhì)量增加，則Cu電極為陰極，可知X為電源的負極；
（2）B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，pH減小，根據(jù)C中電極反應(yīng)判斷；
（3）根據(jù)A中的電極反應(yīng)及與C中轉(zhuǎn)移的電子守恒來計算．

解答 解：（1）由銅電極的質(zhì)量增加，發(fā)生Ag⁺+e^-═Ag，則Cu電極為陰極，Ag為陽極，Y為正極，可知X為電源的負極，故答案為：負極；
（2）A是電解氯化鉀溶液，是放氫生成堿型，所以溶液的PH值變大，B中電解硫酸銅溶液生成硫酸，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C中陰極反應(yīng)為Ag⁺+e^-═Ag，陽極反應(yīng)為Ag-e^-═Ag⁺，溶液濃度不變，則pH不變，
故答案為：增大；減小；
（3）C中陰極反應(yīng)為Ag⁺+e^-═Ag，n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，由A中發(fā)生2KCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H₂↑+Cl₂↑～2e^-，
由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c（OH^-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol•L^-1，故答案為：0.1mol•L^-1．

點評 本題考查電解原理，明確Cu電極的質(zhì)量增加是解答本題的突破口，并明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒即可解答，注意計算時電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．