10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2克
B．20克氖氣所含分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和SO3所含硫原子個(gè)數(shù)比為5：4

分析 A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，g為質(zhì)量的單位；
B．稀有氣體為單原子分子，20g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氣體分子；
C．將氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知等質(zhì)量的二氧化硫、三氧化硫的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比．

解答 解：A．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．20g氦氣的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，1mol氦氣分子中所含分子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C．20gNaOH的物質(zhì)的量為：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，濃度不是0.5mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，則二者物質(zhì)的量之比=80：64=5：4，含有S原子個(gè)數(shù)之比為5：4，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)膠體說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用過(guò)濾的方法可以分離出溶液與膠體
B．在江河入�？谔幰仔纬缮持�
C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)氫氧化鐵的膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．欲用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用以比較苯酚、鹽酸、碳酸的酸性，圖中標(biāo)示的A、B、C三種藥品（或試劑）依次是（　�。�
A．鹽酸、碳酸、苯酚B．鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉
C．鹽酸、碳酸鈉、苯酚D．氯化鈉、碳酸鈉、苯酚鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
（3）C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分離；由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）B、D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，并表明反應(yīng)類(lèi)型
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）在實(shí)驗(yàn)室制備E物質(zhì)的過(guò)程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層．
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C．
A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．44 g CO2所含的原子數(shù)為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)O2的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．56gN2B．3.01×1023個(gè)硫酸分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2D．1.5molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C．加熱分解氧化汞制取汞D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（？）+2N（g）?P（g）+Q（g）  該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
①當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為 1：1：1時(shí)  ②混合氣體的密度不變時(shí)
③體系的溫度不變時(shí)  ④反應(yīng)速率2v （N）正=v （Q）逆時(shí)
⑤體系的壓強(qiáng)不變時(shí)    ⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)．
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤

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