X、Y、Z、W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們的電子層數(shù)之和為10,Z、W元素的原子最外層電子數(shù)之和是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍,Z、W元素的原子質(zhì)子數(shù)之和是X、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍,X元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)X元素為______________,Y元素為______________。

(2)Z元素位于周期表的第______________周期。

(3)若Z為鈉,則W為______________;XYW2的結(jié)構(gòu)式為:______________。

(4)寫出的電子式:______________。

(5)寫出與XY電子總數(shù)相同的一種雙原子核微粒的化學(xué)式:______________。

(1)C(或碳)  O(或氧)

(2)三 

(3)氯(或Cl)   

(4)[∶C┇┇C∶]2- 

(5)N2(或CN-

解析:短周期元素X的原子次外層電子數(shù)為2時(shí),其最外層電子數(shù)為4,合理,可知X為碳,Z、W兩元素原子的最外層電子數(shù)之和為8。由X(碳)位于第二周期和X、Y、Z、W四元素原子的電子層數(shù)之和為10,可知Y位于第二周期,Z和W位于第三周期。Z、W的內(nèi)層電子數(shù)均為10,質(zhì)子數(shù)之和為10+10+8=28,結(jié)合“Z、W元素的原子質(zhì)子數(shù)之和是X(碳)、Y元素原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍”,可確定Y為氧元素。(3)問,若Z為鈉,則W為氯,XYW2的化學(xué)式為COCl2,結(jié)構(gòu)式為。(4),則必有碳碳叁鍵,應(yīng)為[C┇┇]2-。(5)XY為CO,其電子總數(shù)為14,其雙原子核微?蔀镹2等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        

(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號(hào))

 

 

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