Question

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設(shè)計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設(shè)計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；

寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；

C中反應的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學的實驗理論依據(jù)是______________________________________；

A處的現(xiàn)象是： ___________________________________________；

寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用 ____________________。

Answer 1

【答案】 最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3 CaCO3 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2氣體中混有的HCl氣體 CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32- 非金屬性強的元素對應的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對應的單質(zhì) 棉花變成橙黃色 Cl2+2I-====2Cl-+I2 吸收尾氣

【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）甲同學設(shè)計目的是比較碳和硅非金屬性的強弱，利用理論是非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；先制備CO2，實驗室制備CO2，用碳酸鈣與鹽酸的反應，A中盛放碳酸鈣或碳酸鹽或碳酸氫鹽，因為鹽酸易揮發(fā)，CO2中混有HCl，對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，因此需要除去，因此裝置B盛放飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中盛放硅酸鈉溶液；根據(jù)上述分析，裝置B的作用是除去CO2中混有HCl；（2）乙同學設(shè)計實驗的目的是驗證鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，原理利用置換反應，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；燒瓶中產(chǎn)生氯氣，A為蘸有NaBr溶液的棉花，發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，因此A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花變成橙黃色；B處的反應是Cl2＋2I－=2Cl－＋I2；氯氣有毒，污染空氣，因此C的作用是除去未反應的氯氣。