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【題目】常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)＝1×10—13mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是

A. HCO3— B. NH4+ C. Mg2+ D. NO3—

【答案】D

【解析】

溶液可能是酸性或堿性，碳酸氫根離子和氫離子或氫氧根離子都反應，不能存在，故錯誤；銨根離子和氫氧根離子反應，故不能存在；鎂離子與氫氧根離子反應，故不存在；硝酸根離子在酸性或堿性的條件下都能存在。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農業(yè)生產中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應時，該反應的氧化產物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應的化學方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。

（1）下列有關生物質能的說法正確的是 。

a．生物質能本質上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能

c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是 。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，能被濃硝酸鈍化的金屬是 （ ）

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=55.6 kJ·mol1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．67.7 kJ · mol1 B．43.5 kJ · mol1

C．+43.5 kJ · mol1 D．+67.7 kJ · mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化

C．放熱反應發(fā)生時，不一定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應進行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據分析，該反應的化學方程式為：________________；反應開始至2 min，Z的平均反應速率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）0～t1s 內B氣體的平均反應速率為 。

（3）(t1＋10）s 時，A的轉化率為 ，此時v(A）正 v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）關于該反應的說法正確的是 。

a．到達t1時刻該反應已停止

b．在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

（5）容器中(t1＋10）s時的壓強與起始時的壓強之比為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中評價正確的是(　　)

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3-

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42-

錯誤，CuSO4應拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H++OH-H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHS-+OH-

錯誤，應該為S2-+2H2OH2S+2OH-

A. A B. B C. C D. D

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