精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

【答案】D

【解析】

-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據此分析解答。

A．M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯誤；

B．水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 =×=依次減小，故B錯誤；

C．N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

D．P點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見金屬，部分反應物或生成物已略去。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應的化學方程式為____，該反應類型屬于____（填基本反應類型）

（3）E生成F可觀察到的現象____，化學方程式為____。

（4）寫出B→C化學方程式為____，C→D的離子方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是（ ）

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是(　　)

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時，負極電極反應為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時，溶液中只存在陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數．回答下列問題：

步驟I：試劑的配制

分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫名稱）及二氧化碳。

步驟II：AgBrO3飽和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過濾器過濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。

（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。

（3）如果濾液渾濁需要進行的操作為______________。

步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定

準確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

（4）滴定到終點時的現象為______________。

（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數字，下同），AgBrO3的溶度積測定值為______________。

（6）步驟II中濾液若沒有澄清，會使測量值______________（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會使測量值________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____。

②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應的化學方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學方程式為__________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40 mL·L-1時，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案