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一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。用下圖裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示。

 

裝置

A(試管＋粉末)

B

C

反應前

42.0 g 

75.0 g 

140.0 g 

反應后

37.0 g 

79.5 g 

140.0 g 

 

請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是(　　)

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

 

A

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知參與反應的10 g硫酸銅粉末質量減少5 g，生成硫的氧化物為4.5 g，生成氧氣為0.5 g，硫的氧化物與氧氣的質量比9?1，直接分析四個選項，A正確。

點撥：本題考查實驗探究與分析計算。難度較大。

 

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將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

 

A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大

D．a＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是（　　）

A．平衡常數(shù)約為0.3

B．B的轉化率為60%

C．A的平均反應速率為0.3 mol/（L·min）

D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是(　　)

A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉化為H2SO4時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(　　)

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C．淀粉、油脂、蛋白質的水解產物互為同分異構體

D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2　　　　　　B．Na C．Fe D．Al

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第8講電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是(　　)。

電池電解池

AH＋移向Pb電極H＋移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

C正極：PbO2＋4H＋＋2e=Pb2＋＋2H2O－陽極：3Al＋3H2O－6e－

=Al2O3＋6H＋

D

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第4講周期律　物質結構練習卷（解析版） 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是________，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________。

B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)一個C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

(6)E的三種同素異形體，晶胞如圖所示：

 

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________，該晶胞中所含原子數(shù)為________。

 

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