(8分)(1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應，生成肼、NaCl和水，該反應的化學方程式是_____________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱。已知：H2O(l)H2O(g) ΔH=" +44" kJ/mol。12.8 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量。
①請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應生成液態(tài)水的熱化學方程式______________________。
②則16 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成液態(tài)水時放出的熱量是___________________。

(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(2)①2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)    H=-817.625kJ/mol
②08.8125kJ

解析試題分析：這道題考查的是有關熱化學反應中的一些知識，在反應中涉及到氧化還原反應的有關知識，在反應中得失電子相等，所以：(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；在第二個問題中，要求寫出生成液態(tài)中的時候的熱化學方程式，12.8g的肼的物質(zhì)的量為0.4mol，所以有N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)    H=-817.625kJ/mol
考點：熱化學的有關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。
（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：
②用CH3OH表示該反應在0-8min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=____．
②此溫度下該反應平衡常數(shù)K=____________mol;
③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：
①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是____；
a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)
b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動
c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動
d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的不變
②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50L2/mol2，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

由于催化劑可以為化學工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應過程的能量變化示意圖。

①V2O5的使用會使圖中B點         （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為     mol/L；生成SO3的化學反應速率為        mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為        。（選填序號）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu2(OH)2CO3      d．氨水
（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式：                            。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式：                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的熱反應方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數(shù)為                                                 。
（3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經(jīng)過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。
①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數(shù)：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。
(l)圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=_______（用含、的代數(shù)式表示）。

(2)已知熱化學方程式：H2(g) +O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，該反應的活化能為167． 4kJ/mol，則其逆反應的活化能為________________。
(3)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g  NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請回答下列問題：
(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變_____（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_ _。理由是_________                          ；
(2)圖中ΔH＝________kJ·mol－1；
(3)起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，
則v(N2)＝____________mol·L－1·min－1、C(H2)＝______________mol·L－1；
已知NH3（g）= NH3 (l)  ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）=2NH3 (l)的熱化學方程式       ________                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                       。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
氨的催化氧化反應的熱化學方程式為                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中H2O的平衡轉化率為_______ (結果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號)
A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉化率大于乙容器中H2O的平衡轉化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
 
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1
4
C/mol
m
n
p
q
 
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為                 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0?10min內(nèi)，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=               。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為         ，其值是                   。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=            。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為      (填選項字母）。
A．增加C(s)的量       B．減小容器體積      C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是                         。

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