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3．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.6gCH4與1.8gNH4+所含質子數(shù)均為NA
B．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C．0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，44gCO2氣體中所含的分子數(shù)為NA

分析 A．質量換算物質的量結合微�；瘜W式計算質子數(shù)；
B．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
C．計算物質的量需要知道溶液的體積；
D．質量換算物質的量計算分子數(shù)．

解答 解：A.1.6gCH4物質的量為0.1mol，含質子數(shù)為1mol，1.8gNH4+物質的量為0.1mol，含質子數(shù)1.1mol，二者所含質子數(shù)不相等，故A錯誤；
B．常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，故B錯誤；
C.0.5 mol•L-1Na2CO3溶液中，沒有告知溶液的體積，不能計算物質的量，故C錯誤；
D.44gCO2氣體物質的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=1mol，則含有的分子數(shù)為1mol，即NA，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù)，關鍵常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化．題目難度不大，是基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　�。�
A．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
B．電解過程中，電解質溶液的質量可能保持不變
C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
D．陽極發(fā)生氧化反應，其電極反應式：Ni2++2e-═Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．高三學生小強的化學筆記中有如下內容：
①“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
②Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物
③根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
⑤只要在水溶液中能導電的化合物就是電解質
⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3
⑦氧化還原反應的本質是化合價升降
你認為他的筆記中錯誤的是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．元素鎳（Ni）在溶液中+3價極不穩(wěn)定，主要以Ni2+（綠色）、[Ni（NH3）6]2+（藍色）、[Ni（CN）4]2-（橙黃色）、[Ni（CN）5]3-（深紅色）等形式存在．Ni（OH）2為難溶于水的淺綠色固體．
（1）Ni2+與Ag+化學性質相似．在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是綠色溶液變淺，同時有綠色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成藍色溶液．溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol•L-1可認為沉淀完全．室溫下Ni（OH）2飽和溶液的pH=9，則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH＜9（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應中，其制備原料是鎳鋁合金．通常用NaOH 濃液處理該合金可制得多孔結構的鎳，制備過程發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互轉化．室溫下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的轉化率（α）與平衡時c（CN-）的關系如圖所示．
①用離子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的轉化反應[Ni（CN）4]2-+CN-?[Ni（CN）5]3-．
②由圖可知平衡轉化率為50%時，c（CN-）=4amol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．
③已知該反應的△H＜0，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）NiO（OH）為難溶于水的黑色固體，但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液，其離子方程式為2NiO（OH）+6H++2Cl-═2Ni2++Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，體積為10L的固定容器發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應過程如圖：下列說法正確的是（　　）
A．t1min時正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率 v（H2）=0.075mol•L-1•min-1
D．10～12 min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法不正確的是（　　）
A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質
B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產物相同
C．蛋白質、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaOH溶液480mL，現(xiàn)使用NaOH固體配制，按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaOH晶體10.0 g．
（3）稱量．
①稱量過程中NaOH晶體應放于燒杯中稱量．
（4）溶解、冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃杯引流．容量瓶使用前必須清洗干凈并檢漏．
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）加蒸餾水時不慎超過了刻度線，誤差偏低（偏高、無影響或偏低），處理方法重新配制．
（9）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是①④（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④沒有冷卻就將溶液轉移近容量瓶中
⑤定容時仰視刻度線觀察液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機物說法不正確的是（　　）
A．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定處于同一平面
B．CH3CH（-OH）CH2COOH系統(tǒng)命名法命名：3-羥基丁酸
C．1 mol  分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
D．在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

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