Question

【題目】設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過(guò)程____________。

Answer 1

【答案】鉀 氯 氧 H＋＋OH－=H2O

【解析】

根據(jù)題給信息中離子的核外電子排布情況分析元素的種類；根據(jù)元素的性質(zhì)分析其最高價(jià)氧化物之間的反應(yīng)，寫出離子方程式；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出陰離子的電子式，并用電子式表示化合物的形成過(guò)程。

（1）根據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，可知Z元素原子與Y元素原子序數(shù)相差9，故Z為Y的前一周期的氧族元素；Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子，該離子為氯酸根離子，則Y為氯，Y為氧，X為鉀，故答案為：鉀 ；氯；氧；

（2）X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鉀為強(qiáng)堿，Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸為強(qiáng)酸，反應(yīng)生成高氯酸鉀和水，離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，故答案為：H＋＋OH－=H2O；

（3）Y－為氯離子，電子式為：，故答案為：；

（4）K2O為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：。