Question

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg?cm^-3，則下列說法正確的是（　�。�

• A、相對分子質量M可表示為

  22.4m×w

  (1-w%)V

• B、物質的量濃度C可表示為：

  ρV

  MV+22.4m

• C、溶液的質量分數(shù)ω可表示為：

  MV

  22.4m

• D、溶液密度p可表示為：

  cM

  1000ω%

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．根據(jù)溶液中m（溶劑）：m（溶質）=ω（溶劑）：（ω溶質）計算溶質的質量，再根據(jù)n=

VL

22.4L/mol

、M=

m

n

計算出摩爾質量，然后根據(jù)摩爾質量與相對分子質量的關系進行判斷；
B．物質的量濃度c=

n

V

，n=

m

M

，據(jù)此計算出該溶液的物質的量濃度；
C．根據(jù)n=

VL

22.4L/mol

計算出該氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算出其質量，最后根據(jù)ω%=

m溶質

m溶液

×100%計算出該溶質的質量分數(shù)；
D．根據(jù)c=

1000ρω%

M

計算出該溶液的密度．

解答： 解：A．VL標況下的該氣體的物質的量為：n=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，mg：m（溶質）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質）=

mω%

1-ω%

g，所以

V

22.4

mol×Mg/mol=

mω%

1-ω%

g，解得：M=

22.4mω%

(1-ω%)V

，所以該氣體的相對分子質量為

22.4mω%

(1-ω%)V

，故A錯誤；
B.1L該溶液中含有溶質的物質的量為：

1000ρω%

M

mol，溶液的物質的量濃度c=

n

V

=

1000ρω%

M

mol/L，故B錯誤；
C．VL標況下的該氣體的物質的量為：n=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，該氣體的質量為：

V

22.4

mol×Mg/mol=

MV

22.4

g，溶液的質量為：mg+

MV

22.4

g，則溶液中溶質的質量分數(shù)為：ω%=

MV 22.4 g

mg+ MV 22.4 g

×100%=

100ρV

MV+22.4m

%，故C錯誤；
D．根據(jù)c=

1000ρω%

M

可得：ρ=

cM

1000ω%

，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的計算方法，題目難度中等，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等物理量之間的關系，明確物質的量濃度、溶質質量分數(shù)之間的轉化關系．