某學校研究性學習小組的三位同學,欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質量分數(shù)。已知:在反應過程中,隨著濃硝酸濃度的降低,還原產(chǎn)物中還會有NO生成。請針對這三位同學的設計,完成下列問題:

(1)甲同學取合金樣品14.0 g加入A中,然后將裝置A、B相連,并向A中加入13.0 mol·L-1的硝酸25.0 mL充分反應后測得生成氣體的體積為2.24 L(標準狀況下),及反應后容器A中溶液H+濃度為1.0 mol·L-1(假設反應后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù),你認為甲同學能得到合金中銅的質量分數(shù)嗎?如果能,請寫出計算過程及結果;如果不能,請簡述理由。

(2)乙同學將裝置A、C相連,向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應,將生成的氣體簡單作了吸收處理后,便向反應后的A溶液中加入一種常見試劑,充分反應后,再經(jīng)過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

(3)丙同學將裝置A、D相連,向A中加入一定質量的合金樣品和足量濃硝酸,充分反應后用排水集氣法測定了生成氣體的體積,也達到了實驗目的。

①D中發(fā)生反應的化學方程式:______________________________________________。

②假設已知合金中Cu、Ag的總物質的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標準狀況下),則合金中Cu的物質的量是___________。(結果不必簡化)

(1)能。設Cu、Ag的物質的量分別為x、y,則有:

(氮守恒)

x=0.05 mol  即3.2 g

∴Cu的質量分數(shù)為:22.9%。

(2)向反應后的混合液中加入過量的NaCl溶液,過濾、洗滌并干燥、稱量所得AgCl沉淀的質量,再進行計算求得合金中Ag的質量,再根據(jù)合金總質量,可得合金中Cu的質量分數(shù)。

(3)①3NO2+H2O====2HNO3+NO

②(-a)mol

設Cu、Ag的物質的量分別為x,y

則有 (得失電子守恒)

∴x=(-a)mol

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是:
a:有氧氣生成;
b:
該反應是放熱反應
該反應是放熱反應

(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(3)某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗,以證明上述結論.
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是:
將帶火星的木條靠近
p
p
管口,現(xiàn)象為
帶火星的木條復燃
帶火星的木條復燃

②用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是:將導管
q
q
伸入到水槽中,現(xiàn)象為:
q導管口有氣泡冒出
q導管口有氣泡冒出

(4)該研究性學習小組的同學為證明Na2O2和H2O反應有H2O2生成,現(xiàn)向Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中滴加某種酸堿指示劑,即可證明有H2O2存在.現(xiàn)請列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象.
試劑:
MnO2
MnO2

現(xiàn)象:
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質:將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質,接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,產(chǎn)生的氣體,具有可燃性,溶液溫度迅速上升.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中,在短時間內鋁片無明顯變化.
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應,而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是
D
D
.(填序號)
A.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是
Cu
Cu

(3)放出的氣體是
H2
H2
,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應放熱,升高溫度反應加快;或銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解
隨著反應進行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;或該反應放熱,升高溫度反應加快;或銅與鋁構成原電池,加快鋁溶解

(4)某同學通過其它的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快,他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體,再投入鋁片
(5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在 X 電解質溶液中構成原電池,列表如下:
選項 鋁電極 電解質 負極反應 正極反應
A 負極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2
B 負極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 (填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質相關,而且與
電解質性質
電解質性質
有關.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題,選用4mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液進行實驗,改變條件如下:
組別 10%硫酸的體積(mL) 溫度/℃ 其他物質
2mL 20
2mL 20 10滴飽和MnSO4溶液
2mL 30
1mL 20 1mL蒸餾水
(1)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗
(用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗

(2)對比實驗I和IV,可以研究
硫酸的濃度或氫離子濃度
硫酸的濃度或氫離子濃度
對化學反應速率的影響,實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是
確保①和④組對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變或確保溶液總體積不變
確保①和④組對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變或確保溶液總體積不變

Ⅱ.該小組查閱資料得知:C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平),欲利用該反應測定某草酸鈉(Na2C2O4)樣品中草酸鈉的質量分數(shù).該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定(其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應).
(1)滴定前是否要滴加指示劑?
(填“是”或“否”),請說明理由
KMnO4溶液呈紫紅色,達滴定終點紫色不再褪去
KMnO4溶液呈紫紅色,達滴定終點紫色不再褪去

(2)滴定時用
b
b
(填a或b)滴定管盛裝KMnO4標準溶液.
(3)達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液,樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為
75%
75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

有演示實驗:用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是:
a.有氧氣生成
此處不用填寫
此處不用填寫
;        b.
反應放出熱量
反應放出熱量

(2)某學校研究性學習小組擬用圖裝置進行實驗,以證明上述結論.
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是:
加水后,將帶火星的木條置于導管口p處,發(fā)現(xiàn)木條復燃.
加水后,將帶火星的木條置于導管口p處,發(fā)現(xiàn)木條復燃.

②用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是:
將導管q置于水槽中.再打開分液漏斗的開關,發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出
將導管q置于水槽中.再打開分液漏斗的開關,發(fā)現(xiàn)q處有氣泡放出

(3)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2,現(xiàn)請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在.(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)
試劑:
MnO2
MnO2

現(xiàn)象:
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體
迅速放出使帶火星的木條復燃的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來.
(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是:a.有氧氣生成;b.
 

(2)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式:
 

(3)某學校研究性學習小組擬用如圖所示裝置進行實驗,以證明上述結論.
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是
 

②用以驗證結論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是
 

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