Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol氧氣中含有1.204×10²⁴個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
• B、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
• C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH₃COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
• D、若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù),氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：計(jì)算題

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的量的有關(guān)公式計(jì)算；
B、有元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
C、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離；
D、Fe被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe³⁺．

解答： 解：A、1mol氧氣中含有2mol氧原子，即含有1.204×10²⁴個(gè)氧原子，由V=nVm可得，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，故A正確；
B、有元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，但是沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸為弱酸，在溶液中部分電離，HCl完全電離，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH₃COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比小于1：1，故C錯(cuò)誤；
D、Fe被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe³⁺，則1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)可能為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用、物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的判斷、弱酸的電離，題目考查的知識點(diǎn)較多，但是比較基礎(chǔ)，難度不大．