下列離子可以大量共存的是(  )
A、K+、SO42-、OH-、AlO2-
B、K+、Ag+、Cl-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、CO32-
D、Na+、NH4+、NO3-、OH-
考點:離子共存問題
專題:離子反應專題
分析:當溶液中的離子之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì),或離子之間能發(fā)生氧化還原反應、互促水解等反應時,則離子不能大量共存,反之可共存,以此解答.
解答: 解:A.離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故A正確;
B.Ag+與Cl-反應生成AgCl,不能大量共存,故B錯誤;
C.Ba2+、OH-、CO32-反應生成沉淀而不能大量共存,故C錯誤;
D.NH4+與OH-反應生成氨氣或一水合氨而不能的共存,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查離子共存問題,題目難度不大,學習過程中要注意把握常見離子的性質(zhì),把握離子反應的類型,注意Al3+、NH4+、NO3-、AlO2-、CO32-等離子的性質(zhì),為?疾辄c.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

室溫下,等體積0.5mol?L-1的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中,所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是( 。
A、④①②③B、③①②④
C、①④③②D、④②①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列裝置能實現(xiàn)在Fe上鍍上一層Cu的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中不正確的是(  )
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式:O2+2H2O+4e=4OH-
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2C1-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時,與電源負極相連的是純銅,電極反應式為:Cu2++2e-=Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某強酸性溶液中能大量共存的離子組是(  )
A、Na+ NO3-  K+   Fe2+
B、K+   I-    NO3-    Ag+
C、Na+  Cl-  K+ NO3-
D、NH4+  NO3-  Na+  SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,同屬氧化反應或同屬還原反應的是( 。
①原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應  
②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應  
③原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應    
④原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應.
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)配離子[Cu(H2O)4]2+的名稱為
 

(2)金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時,每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18.金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
 
(填字母代號).
A、離子鍵      B、共價鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點-21℃、沸點102.8℃.由此推測,固體羰基鐵更接近于
 
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式,則x=
 

(3)酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示:酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有:
 
,并在下圖相應位置上標出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵:

(4)研究表明,對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強,則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強,配合物也就越穩(wěn)定.預測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強弱:
HgCl42-比HgI42-
 
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示:已知A和E為金屬單質(zhì),B是化合物且常溫下為液態(tài),C具有磁性,F(xiàn)為兩性化合物.按要求回答下列問題:
(1)試判斷:B為
 
,F(xiàn)為
 

(2)寫出A和B反應的化學方程式:
 

(3)C和E反應的化學反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列化學方程式,并注明反應類型
(1)2-溴丙烷制取丙烯
 
 

(2)1,2-二氯乙烷制乙二醇
 
,
 

(3)乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯
 
 

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