Question

(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類生活不可缺少的物質，而且是重要的化工原料。

（1）．實驗室里常用NaCl制取HCl。請在下圖中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：

　　　　　　　（填寫儀器編號）。

（2）．在實驗室里使用與制取HCl相同的實驗裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                    。

（3）．產生上述現(xiàn)象的原因是                    　　　　　                    　　。

（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的實驗時不可缺少的實驗操作是：　　　　　　　　　　。

（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要　　　　　　　　（填寫試劑的化學式），就能設計實驗比較氯、溴、碘的化學活潑性。

（6）．工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經不同的方法生產純堿。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免產生大量含CaCl₂的廢液。

 

Answer 1

【答案】

（1）．② ③ ⑥                                    (共3分，各1分)

（2）．先有白霧（或無色氣體）產生，很快有紅棕色氣體生成。  (共2分，每個現(xiàn)象各1分)

（3）．濃硫酸有強氧化性、-1價的Br元素有還原性，它們發(fā)生氧化還原反應生成了Br₂；Br₂很容易揮發(fā)，在加熱條件下成為紅棕色氣體。                                 (共2分，各1分)

（4）．必須用適當的方式吸收尾氣                                           (1分)

（5）．MnO₂或其他合理的氧化劑、CCl₄或其他合理的萃取劑      (共2分，各1分)

（6）．提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設備（或減少CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序，降低了能耗與污染）�！�             (共2分，各1分)

【解析】（1），實驗室制取氯化氫的原料是濃硫酸和固體氯化鈉，所以答案是②③⑥。

（2）.由于濃硫酸還具有氧化性，能氧化溴化氫生成單質溴，所以現(xiàn)象是先有白霧（或無色氣體）產生，很快有紅棕色氣體生成。

（3）.略

（4）.由于二者都是極易溶于水的，所以必須用適當的方式吸收尾氣，以防止倒吸。

（5）.要比較其非金屬性強弱，需要根據單質見的置換反應，所以應先制取氯氣，為了檢驗生成物，可以利用鹵素單質都易溶在有機溶劑中，進行萃取即可。所以答案是MnO₂或其他合理的氧化劑、CCl₄或其他合理的萃取劑。

（6）.其優(yōu)點是提高了食鹽的利用率（或充分利用食鹽中的鈉和氯）、可節(jié)省石灰窯和蒸氨塔等設備（或減少CaCO₃ 制 CO₂ 這一工序，降低了能耗與污染）。