【題目】食鹽是一種常用的食品添加劑。新鮮魚、肉用食鹽腌漬后可以延長保存期，是因為( )

A．NACl中的Cl－有殺菌作用 B．濃食鹽水中含O2少，細菌無法生存

C．由于滲透作用使細菌失水死亡 D．由于滲透作用使魚、肉細胞失水

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NACl溶液中的Cl-無殺菌作用，A錯誤；B．溶液中的氯化鈉不會影響氧氣的溶解，B錯誤；C．氯化鈉溶液中有大量的鈉離子和氯離子，其濃度大于細菌細胞液的濃度，細菌細胞會失水，造成缺水死亡，C正確；D．新鮮魚、肉用食鹽腌漬不易變質(zhì)，是因氯化鈉有殺菌作用，不是因魚肉細胞失水所致，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關系正確的是

W

X

Y

Z

A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)中，能導電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 (填序號)。

①氨氣、②氨水、③NH3·H2O、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金剛石

(2)將等物質(zhì)的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入相同質(zhì)量的水中，所得溶液濃度由大到小的順序為 。如果將等物質(zhì)的量換成等質(zhì)量則 。(填序號)

(3)如圖表示某同學配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是___________，這樣操作所配制的溶液比要求的濃度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影響”)。配制應稱取___________gNaOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是

A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，平衡常數(shù)與反應進行的限度關系正確的是( )

A．Ｋ越大，反應程度越大 B．Ｋ越大，反應程度越小

C．Ｋ的大小與反應程度無關 D．升高溫度，Ｋ增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：

序號

實驗內(nèi)容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。

(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1





(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

(1)濾渣1為______________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。

(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質(zhì)量之比為________。

(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。

(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為____________。

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