Question

【題目】為確定試樣xNa2CO3·yNaHCO3的組成，某同學(xué)將質(zhì)量為a g的試樣加水溶解后，所得試樣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

注：NaHCO3溶液pH約為8.3，飽和H2CO3溶液pH約為4.0。

下列說法正確的是

A. 當(dāng)pH=8.3時(shí)，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

B. 溶液pH由8.3變?yōu)?/span>4.0過程中，發(fā)生反應(yīng)：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

C. 若V2=2V1，則x=y

D. 試樣中，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

Answer 1

【答案】C

【解析】

向試樣溶液中加入0.1mol/LHClV1mL，溶液pH=8.3時(shí)，Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl；繼續(xù)加入0.1mol/LHClV2mL，溶液pH=4.0時(shí)，NaHCO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O。

A項(xiàng)、當(dāng)pH=8.3時(shí)，Na2CO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，NaHCO3在溶液中既有電離平衡也有水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、溶液pH由8.3變?yōu)?/span>4.0過程中，NaHCO3與鹽酸恰好反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為HCO3- +H＋=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由方程式Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl可知，試樣溶液中n(Na2CO3)=n(HCl)=V1×10—4mol，由方程式NaHCO3+HCl= NaCl+ CO2↑+H2O可知，試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，若V2=2V1，則n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，x=y，故C正確；

D項(xiàng)、試樣溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=（V2—V1）×10—4mol，NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(8.4×10-3（V2—V1）)/a]×100%，故D錯(cuò)誤。

故選C。