Question

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率更高
B	將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產(chǎn)生	證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C	測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

C
分析：A．H₂O₂溶液的體積不同，則后來混合液的濃度不同；
B．飽和食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕；
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH大的說明電離不完全；
D．鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱．
解答：A．H₂O₂溶液的體積不同，則后來混合液的濃度不同，因濃度不同，反應(yīng)速率不同，不能說明催化劑對反應(yīng)的影響，故A錯誤；
B．飽和食鹽水為中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，則不會生成氫氣，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸，pH大的說明電離不完全，所以鹽酸pH小于醋酸pH，可證明鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)，故C正確；
D．硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性強(qiáng)弱比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及反應(yīng)速率的影響因素、電化學(xué)腐蝕、酸的電離、酸性及非金屬性的比較等，注意物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理，題目難度中等．