14．用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，氧化劑是HNO3，還原劑為Cu，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
（2）2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，氧化劑是FeCl3，還原產(chǎn)物是FeCl2，還原劑為HI．

分析 （1）Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移6e-；
（2）Fe元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu為還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為，部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則HNO3為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；HNO3；Cu；Cu（NO3）2；
（2）Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子，則FeCl3為氧化劑，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為FeCl2；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，則HI為還原劑，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；FeCl3；FeCl2；HI．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．近年來(lái)，多地公共汽車大部分采用天然氣或燃料電池作為動(dòng)力，其主要目的是（　�。�
A．減少對(duì)大氣的污染B．降低成本
C．防止石油短缺D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mnx Zn1-xFe2O3）的主要流程如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑
（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．圖2 是KMn04溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O；
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn04在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn2+具有催化作用，強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高．（不考慮反應(yīng)過(guò)程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加人一定量的MnS04和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：①Na2CO3②HCl ③NH3．H2O
①有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-  （用離子方程式解釋）
②若將②和③的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前②的體積小于③的體積（填“大于”小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．芳樟醇是貴重的香料，它可由多種方法合成．
（1）芳樟醇的一種工業(yè)合成路線如圖1：
①上圖中K的名稱是：2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）；
②已知c是加成反應(yīng)，反應(yīng)c中另一反應(yīng)物X的結(jié)構(gòu)式為：CH≡CH．
③L的同分異構(gòu)體很多，其中只含一個(gè)甲基的鏈狀同分異構(gòu)體有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（2）芳樟醇的另一種常見(jiàn)合成路線如圖2：β-菠烯在600-700℃時(shí)可以開(kāi)環(huán)生成月桂烯，月桂烯與HCl加成后再與CH3COONa反應(yīng)轉(zhuǎn)化為芳樟醇的乙酸酯，最后經(jīng)水解得到芳樟醇．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
②寫(xiě)出B生成芳樟醇的化學(xué)反應(yīng)方程式．，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2是淡黃色固體，Na2O 是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成 NaOH
B．Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成 Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成 Na2O
C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成 O2
D．2 g H2充分燃燒后產(chǎn)物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NH3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．收集時(shí)采用向上排空氣法B．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C．可用濃硫酸進(jìn)行干燥D．不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）元素化合物的性質(zhì)是多樣的，因此在日常生活中的應(yīng)用是廣泛的．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“過(guò)氧化鈉應(yīng)用于防毒面具”的化學(xué)原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）Al和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O （用離子方程式表示）
（3）寫(xiě)出雕刻玻璃窗花的化學(xué)反應(yīng)方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
（4）硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3（膠體）
（5）盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能使用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用離子方程式表示）
（6）實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制備SO2：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O，若有6.3g Na2SO3和足量濃硫酸反應(yīng)，可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為1.12L．

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