【題目】關于反應3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O，以下說法正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，KOH是還原劑

B.被氧化的氯元素的質(zhì)量是被還原的氯元素質(zhì)量的5倍

C.3 mol氯氣參加反應轉(zhuǎn)移6 mol電子

D.KOH、KCl和KClO3 都是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

反應3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O中Cl元素的化合價由0價升高為+5價，失去電子被氧化，Cl元素的化合價由0價降低為-1價，得到電子被還原，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析可知，只有Cl元素的化合價發(fā)生改變，因此Cl2是氧化劑，也是還原劑，A選項錯誤；

B．根據(jù)得失電子守恒可知，被還原的氯元素的質(zhì)量是被氧化的氯元素質(zhì)量的5倍，B選項錯誤；

C．由Cl元素的化合價變化可知反應中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移，C選項錯誤；

D．KOH屬于堿，KCl和KClO3屬于鹽，三者在水溶液中均能電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導Ag＋，E為電位計。下列說法錯誤的是

A.電子由a極移動到b極

B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化

C.b極的電極反應式為：Ag＋I--e-＝AgI

D.該傳感器協(xié)同總反應方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應且正確的是（ ）

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向盛有濃硫酸的試管中加入銅片，銅片很快開始溶解，并放出刺激性氣味的氣體

濃硫酸具有強氧化性

B

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I I2+I-

C

向一定量的硝酸銀溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸在有機化工中有廣泛的用途，工業(yè)上可有多種途徑來制備甲酸�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用光催化制甲酸原理如圖所示。

該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為___。

(2)另一種以Ru化合物為催化劑，用H2和CO2制取甲酸的反應機理如下：

第一步：Ru(OH)2+2H2RuH2+2H2O 快速平衡

第二步：RuH2+2CO2→Ru(OOCH)2 慢反應(近似認為不影響第一步反應的平衡)

第三步：Ru(OOCH)2+2H2O→2HCOOH+Ru(OH)2 快反應

下列表述正確的是___ (填序號)。

A．平衡時v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產(chǎn)物只有Ru(OOCH)2

C．第二步反應中RuH2與CO2的碰撞僅部分有效

D．第三步反應的活化能較低

(3)CO2加氫也可制備甲酸(HCOOH)。

①工業(yè)上利用甲酸的能量關系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應CO2(g)+H2(g) HCOOH(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

②溫度為T1℃時，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) HCOOH(g) K=2

實驗測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時，k逆=___(以k正表示)。

③當溫度改變?yōu)?/span>T2℃時，k正=1.9k逆，則T2℃時平衡壓強___T1℃時平衡壓強(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___。

(4)甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加成反應的羧酸，目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù))的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___。

②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是___。

(5)T℃，甲酸與醋酸鈉溶液反應：HCOOH+CH3COO- HCOO-+CH3COOH，該反應的平衡常數(shù)為12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=___(T℃時甲酸的電離常數(shù)為2×10-4)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g)，下列敘述中，能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B. 斷4NA個H-H鍵的同時，生成46g乙醇

C. 若反應在恒溫恒容密閉容器中進行，容器中混合氣體的密度不再改變

D. 若反應在絕熱恒容密閉容器中進行，容器中溫度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應的化學方程式為：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)負極上的電極反應為____________________________________。

(2)消耗標準狀況下的5.6 L O2時，有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，我國古代就已經(jīng)廣泛應用了相關的化學知識，下列關于古代化學的應用和記載中，說法不合理的是( )

A.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B.我國古代人民常用明礬水除去銅器上的銅銹

C.錫青銅銅錫合金文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著抱撲子一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這個過程為可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.水的電離程度：a點小于b點

B.a點溶液的導電性大于b點溶液

C.恰好完全中和時，所需NaOH物質(zhì)的量：

D.HA的酸性強于HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用或現(xiàn)象對應的離子方程式不正確的是

A.用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅：

B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應：

C.將FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液變?yōu)樗{色：

D.將KOH溶液加入FeCl3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：

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