17．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體NaHSO4，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨電離出OH-而導(dǎo)致溶液中c（OH-）增大，從而抑制水電離，平衡逆向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COONa和水發(fā)生水解反應(yīng)生成NaOH，鹽類水解促進(jìn)水電離，平衡正向進(jìn)行，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子水解促進(jìn)水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　　）
選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A沿玻璃棒將蒸餾水緩慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌稀釋濃硫酸
B測(cè)定相同濃度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值比較硫和硅的非金屬性強(qiáng)弱
C將鐵的氧化物溶于過(guò)量稀鹽酸中，再滴加幾滴紫紅色KMnO4溶液判斷某鐵的氧化物是否含有Fe2+
D用裝有雙氧水的堿式滴定管，采用淀粉溶液作為指示劑，滴定NaCl和NaI混合溶液測(cè)定NaI的含量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．MgO溶于稀鹽酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．3.2gCu與50mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應(yīng)．
（1）被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.05mol
（2）若50mL濃H2SO4中含溶質(zhì)為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）＜（填“＞”“＜”或“=”）0.5a mol．
（3）將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列選項(xiàng)中的物質(zhì)加人（或通入）氫硫酸溶液中，可使反應(yīng)后溶液酸性最終增強(qiáng)的是（　　）
A．氯氣B．氫氧化鈉C．硫酸鈉D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．X（•）位于立方體頂點(diǎn)，Y（○）位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每一個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著8Y，該晶體的化學(xué)式是XY2或Y2X．
（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)．
（3）晶體中距離最近的2個(gè)X分別與1個(gè)Y形成的兩條線的夾角為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有如下反應(yīng)熱信息
熱化學(xué)方程式△H
  2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）-2600 kJ•mol-1
  2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-6590 kJ•mol-1
   2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）-a kJ•mol-1
   2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）-b kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a＞2600
B．b＞6590
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C2H2（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．1mol任何氣體體積均為22.4LD．0.5molSO2分子的質(zhì)量為32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某一元弱酸HA的相對(duì)分子質(zhì)量為M．在t℃時(shí)，將ag HA完全溶解于水中，得V mL飽和溶液，測(cè)得該溶液的密度為ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t℃時(shí)，HA的Ka=10-2b/1000a/MV
B．物質(zhì)的量濃度：c（HA）=1000a/MV  mol•L-1
C．t℃時(shí)，HA的溶解度：S=100a/ρV  g
D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HA）=（a/ρV）×100%

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