Question

SO₂和NO_x都是大氣污染物．
（1）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的過程

 

．
（2）表是某小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的某縣城空氣中SO₂的平均含量．請你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO₂平均含量較低的原因：
①雨后：

 

；②風(fēng)俗較大時(shí)：

 

．

天氣情況	平均風(fēng)速（m/s）	空氣中SO2的平均含量（mg/L）
雨前	2.0	0.03
雨后	2.2	0.01
晴	23.0	0.015
晴	0.9	0.03

（3）洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)不能作為洗滌劑的是

 

（填字母序號）．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
（4）煤燃燒前需進(jìn)行脫硫處理，某種脫硫技術(shù)的基本原理如下：
FeS₂

在微生物的作用下

+O2+H2O

Fe²⁺+S

O

2 4

在微生物作用下

+O2+H+

Fe³⁺
①該技術(shù)的第一步反應(yīng)的是離子方程式為

 

②處理1kg含80%FeS₂的黃鐵礦，第二部消耗O₂（標(biāo)況）的體積為

 

L（保留一位小數(shù)）
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．由圖可知，光化學(xué)煙霧是指等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧，則

 

可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生．
（6）氧化-還原法消除NO_x的轉(zhuǎn)化如下：
NO

O3

反應(yīng)Ⅰ

NO₂

CO(NH2)2

反應(yīng)Ⅱ

N₂
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O₃=NO₂+O₂，生成11.2L O₂（標(biāo)況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

 

mol．
②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（7）利用氨氣可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖2所示：NO₂被吸收的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響

專題：

分析：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸；
（2）①根據(jù)SO₂能和水反應(yīng)；②根據(jù)風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越大；
（3）依據(jù)二氧化硫的性質(zhì)：是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
（4）①根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合質(zhì)量守恒定律、電荷守恒書寫離子方程式并判斷生成物； ②根據(jù)元素守恒和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
（5）依據(jù)圖象分析可知NO，NO₂、烴等在紫外線照射下生成O₃、醛、PAN等污染物，從而形成光化學(xué)煙霧，而汽車尾氣是排放氮氧化物和烴類的主要來源；
（6）①化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)的變化來確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
②反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
（7）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子．

解答： 解：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，又被氧化為硫酸，則SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)為SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
（2）①SO₂能和水反應(yīng)，所以雨后空氣中SO₂的含量降低，故答案為：可能是下雨時(shí)SO₂和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO₂的含量；
②風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越大，SO₂濃度也就越小，故答案為：風(fēng)速越大，氣體擴(kuò)散速度越大，空氣中SO₂濃度越�。�
（3）洗滌含SO₂的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃，故答案為：cd；
（4）①第一步反應(yīng)中反應(yīng)物有FeS₂、O₂和H₂O，生成物有Fe²⁺和SO₄^2-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等，則有2FeS₂～7O₂，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)有生成H⁺，則反應(yīng)的離子方程式為2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-，
故答案為：2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；
②1kg含80%FeS₂能生成二價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量是

1000×80%

120

=6.67mol，
設(shè)消耗O₂（標(biāo)況）的體積為X，
4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
4                 22.4×2
6.67               X  

4

6.67

=

22.4×2

X

解得，X=74.7L
故答案為：74.7；
（5）依據(jù)圖象分析可知NO，NO₂、烴等在紫外線照射下生成O₃、醛、PAN等污染物，從而形成光化學(xué)煙霧，而汽車尾氣是排放氮氧化物和烴類的主要來源，故減少汽車尾氣可以減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生，
故答案為：減少機(jī)動車有害氣體尾氣的排放；
（6）①NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：1；
②當(dāng)n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，故答案為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（7）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評：本題綜合考查了二氧化硫含量的測定以及二氧化硫的來源與危害、化學(xué)平衡圖象，化學(xué)平衡影響因素及有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)和熱化學(xué)的綜合知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．