下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

1mol任何純凈物都含有相同的分子數(shù)

　

B．

1molO2中約含有6.02×1023個(gè)氧分子

　

C．

1mol氫中含有2mol氫原子

　

D．

阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol﹣1


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)．.

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．有些物質(zhì)表示有分子構(gòu)成的，如離子晶體、原子晶體；

B．1mol氧氣中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧氣分子；

C．使用物質(zhì)的量表示粒子數(shù)目時(shí)，必須指明具體的離子名稱；

D．1mol粒子中含有對(duì)應(yīng)的粒子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，6.02×1023mol﹣1為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值．

解答：

解：A．有的物質(zhì)中不存在分子，如1mol碳酸鈉中不存在碳酸鈉分子，故A錯(cuò)誤；

B．1molO2中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氧氣分子，約含有6.02×1023個(gè)氧分子，故B正確；

C．1mol氫中，沒(méi)有指明是氫原子還是氫氣分子，無(wú)法計(jì)算含有的氫原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．6.02×1023mol﹣1為阿伏伽德羅常數(shù)的近似值，不是阿伏伽德羅常數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)的量的使用方法、阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確物質(zhì)的量的正確使用方法及阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023mol﹣1的關(guān)系．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞?/p>

C．高溫能殺死流感病毒是因?yàn)闃?gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（   　）

   A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

   B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

   C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol 

   D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有：            和Cu-2e－= Cu2+。

（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是        ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有         （填化學(xué)式）。

（3）操作I的主要步驟為        ，操作Ⅱ的名稱是         。

（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4－的離子方程式        。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類似的做法          。

（6）已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1mol•L﹣1硫酸溶液的含義是（　　）

　

A．

1L水中含有1mol硫酸

B．

1L溶液中含1mol H+

　

C．

將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．

指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室有如下儀器①試管②燒杯③量筒④蒸發(fā)皿⑤錐形瓶⑥分流漏斗⑦蒸餾燒瓶，回答下列問(wèn)題：

（1）可以直接加熱的有　�。ㄌ钚蛱�(hào)，下同）；

（2）加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的有　　；

（3）使用前必須查漏的有　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是                       

A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為－1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

        25 ℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當(dāng)溶液pH=       時(shí)，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過(guò)程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為        。

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