15．常溫下將20.0g 14.0%的H2SO4溶液跟30.0g 24.0%的H2SO4溶液混合，得到密度為1.15g•mL-1混合溶液；計算：
（1）該混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）該混合溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）．

分析 （1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)ω=$\frac{氯化鈉總質(zhì)量}{溶液總質(zhì)量}$×100%計算混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）混合后溶液中硫酸總質(zhì)量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.0g}{20.0g+30.0g}$×100%=20%；
故答案為：20%；
（2）混合溶液的密度為1.15g/cm3，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.15×20%}{98}$=2.34 mol/L；
故答案為：2.34 mol/L．

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H11Cl的有機物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5B．8C．9D．10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（一）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗Ⅰ：學(xué)生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）．
實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是氫氧化鐵膠體向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓．
實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復(fù)實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)
若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl．
從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應(yīng)現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性；②SO32-水解能力較CO32-�。�
（二）鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，富集Ni元素，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某化學(xué)小組設(shè)計如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請回答下列問題：
（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時間N2，具體操作為：關(guān)閉K3，打開K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時，要先向下移動量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①從B中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO2，通過計算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對實驗有影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將133.5g AlCl3溶于水配成1升溶液．
（1）該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1．
（2）實驗室需要0.25mol•L-1 100mL的AlCl3溶液，則用量筒量取該溶液體積為25.0 mL；量取時若仰視讀數(shù)，則所配制溶液濃度會大于（“大于”或“小于”或“等于”）0.25mol•L-1．
（3）向（1）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度5mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為22.4 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結(jié)果會無影響
（5）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實     驗    用    品
 		溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2 
 ① 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.3℃ 
 ② 50mL0.55mol•L-1NaOH 50mL.0.5mol•L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計算完成表．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．填空，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)
（1）2mol CO2中約含有2NA個CO2、2NA個C、4mol O
（2）9g H2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含0.5NA個H2O，1mol H
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol H2的體積是44.8L，含有2NA個H2，4NA個H
（4）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量是4.5mol，含有電子的物質(zhì)的量是5mol
（5）0.1mol的 Na2X的質(zhì)量是7.8g，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_78g/mol； X的相對原子質(zhì)量為32
（6）有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是71g/mol
（7）若4g O2中含有x個分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為8x；
（8）O2、CH4、H2的摩爾質(zhì)量之比為16：8：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．只根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，不能判斷出該反應(yīng)△H的正負
B．對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

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同步練習(xí)冊答案