12．在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．x=4B．B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．A的平衡濃度是2.8mol/LD．平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

分析 平衡時(shí)v（D）=0.2 mol/（L•min），則生成D的物質(zhì)的量為0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則x=4；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)增大；根據(jù)消耗D的物質(zhì)的量及化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出消耗A、B的物質(zhì)的量，然后可計(jì)算出B的轉(zhuǎn)化率、A的平衡濃度，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．達(dá)平衡時(shí)v（D）=0.2 mol/（L•min），則生成D的物質(zhì)的量為0.2 mol/（L•min）×2 min×2 L=0.8 mol，又由于生成C的物質(zhì)的量為1.6 mol，則x=4，故A正確；
B．平衡時(shí)B消耗的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，則平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量為：0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，故A的平衡濃度為：$\frac{4mol-1.2mol}{2L}$=1.4 mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．x=4，則此反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增多，壓強(qiáng)必然增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)的量濃度等概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋至100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸 的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5（n+1）sn-1．
（1）Z的最外層電子軌道排布圖為；W元素的名稱為鎳．
（2）XY2分子中X原子的雜化軌道類型為sp3；XO32-的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）第一電離能X＞Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氫化物穩(wěn)定性X＜Y．
（4）配位化合物是中心金屬原子或離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，以配位鍵結(jié)合而形成的一類化合物，中心原子或離子接受的鬼電子對(duì)數(shù)，稱為配位數(shù)，則配位化合物[W（NH3）4（H2O）2]Cl2中，中心W2+的配位數(shù)為6；其結(jié)構(gòu)中不含有的作用力有B．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
（5）金屬Z的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖：
①區(qū)別晶體和非晶體的最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
②上述金屬晶體原子堆積模型為體心立方堆積型，其原子的空間利用率為68%．
③若Z的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為ρg/cm3，則Z的原子半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{ρ{N}_{A}}}$cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定．則CaO、MgO、NaCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镸gO＞CaO＞NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子式為C7H8O5
B．分子中含有2種官能團(tuán)，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)
C．其同分異構(gòu)體中可能含酯基和醛基，不可能含有苯環(huán)
D．該化合物與足量的 Na、NaOH反應(yīng)得到的鈉鹽產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．ωg鐵粉和鋁粉的混合物，與過量的NaOH溶液反應(yīng)，然后過濾，將沉淀放在蒸發(fā)皿中加熱，充分反應(yīng)后，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量仍為ωg．則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．30%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式HClO4，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z．
（3）A+、B-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++B-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標(biāo)出A+、B-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱大小H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）
（4）①NH4NO3　  ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH    ⑥CH4
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1表示使用和未使用催化劑時(shí)反應(yīng)過程和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)系．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法不正確是A
A．降低分子的能量                B．增加了活化分子數(shù)
C．提高了活化分子百分?jǐn)?shù)           D．增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)
（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，該過程中釋放136.5 kJ熱量．
（3）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）如圖3為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如．電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2?2CO2+4H2O．在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因?yàn)楦鞣N原因會(huì)升高．溫度升高不利于（填：“有利于”或“不利于”）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．該裝置中a（填：“a”或“b”）為電池的負(fù)極，該電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無(wú)電子，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應(yīng)，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的雜化方式為sp2雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個(gè)，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵．
（3）ACD3中陰離子CD3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）5熔點(diǎn)253K，沸點(diǎn)376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2，3-二甲基丁烷可生成多少種不同沸點(diǎn)的一溴代物（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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