下列有關(guān)判斷正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存
C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/L
D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

A

解析試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，H2O電離出的H+總量和OH?總量相等，所以c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)，正確；B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性，NO3?、H+氧化I?，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol?L?1，其它溫度不成立，錯(cuò)誤；D、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中，HCO3?和NH4+均與OH?反應(yīng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查離子共存、離子濃度比較、離子方程式的書寫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①使甲基橙變紅色的溶液：
②銀氨溶液：
③PH=12的溶液中：
④加人A1能放出H2的溶液：
⑤由水電離出的
⑥溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（   ）

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
B．用氨水吸收少量的SO2: NH3·H2O +SO2＝NH4++HSO3－
C．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
B．鈉與水的反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
C．氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+= H2O + CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O
B．用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑
C．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：（  ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達(dá)沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．過(guò)量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　)

A．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3＋HCl=NH4Cl
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D．長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42—、CO32—
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3—、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B．已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O
D．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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