關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量�；卮鹣铝袃蓚�(gè)問(wèn)題：
（1）飲用水中的NO3—對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3—的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3—還原為N2，其化學(xué)方程式為：10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上述反應(yīng)中_________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子____________（填“得到”或“失去”）電子。
②用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是_________________________________。
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）____________________________。
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為___________________。

（1）① Al 失去
②
（2） ① 2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O ②Ca(ClO)2 
③Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO 

解析試題分析：（1）①在反應(yīng)10 Al + 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑ + 2 H2O中Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)Al的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的NaAlO2中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，該元素的原子失去電子，被氧化，作還原劑。②用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
（2）①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是2 Ca(OH)2 + 2 Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O. ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，Ca(ClO)2+ CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HClO離子方程式為Ca2+ +2ClO- + CO2 + H2O = CaCO 3↓ + 2HclO.
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的表示、電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的升降、漂白粉的成分及漂白原理等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
（1）已知K2S2O8和H2O2含有一個(gè)相同的化學(xué)鍵，則該反應(yīng)________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)；已知下列反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
（2）制備Ag2O2的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗(yàn)Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極生成Ag，負(fù)極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
②M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（3）含Cr3＋廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：_______。
（4）反應(yīng)③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

綠礬（FeSO4?7H2O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑。
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，                               。
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定測(cè)定溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度的方法是：
a.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
c.重復(fù)操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL。
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是               。
②計(jì)算上述濾液中Fe2+物質(zhì)的量濃度         （保留四位有效數(shù)字）。
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
    Fe2+ +    O2 +                =      Fe(OH)3↓+      Fe3+ 
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫(xiě)出試管①的現(xiàn)象和④的添加試劑。

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是              ；為了有效保存FeSO4溶液，你認(rèn)為最佳方案為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某體系中存在如下反應(yīng)：
①       ②
(1)反應(yīng)①中H2S作_______劑，反應(yīng)②屬于_______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)
(2)若在反應(yīng)①中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)②中可生成_______g碘。
(3)寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。
(4)由上述反應(yīng)可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3           b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．還原性：H2S＞I2              d．反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     。
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                         。
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                     ，所以，反應(yīng)②需要在        條件下進(jìn)行。
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I－、IO3－→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是          。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?br />①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                     （寫(xiě)出離子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？        溶液的pH如何變化？        
b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確           ，解釋原因                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為         。
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O= NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是       。如果有12gNaH與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為       。
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為： 8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號(hào)）。
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
除去Al3+的離子方程式是                            。
（3）為驗(yàn)證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎�。（提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
所選試劑為          、            ，證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                。
（4）配平上述反應(yīng)的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[   ]）
    Fe2++    H++    [         ] →      Fe3++     [      ]+    H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可產(chǎn)生氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進(jìn)一步制得凈水劑Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的凈水原理是                （用相應(yīng)的方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水（H2O）在很多化學(xué)反應(yīng)中有極其重要的作用。請(qǐng)研究下列水參與的氧化還原反應(yīng)。
①NaH+H2O=NaOH+H2↑             ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O="2NaOH" +H2↑          ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑            ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時(shí)，被還原的元素是     ，水作還原劑時(shí)，被氧化的元素是     。

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