2．全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢ
實(shí)驗(yàn)
內(nèi)容
請(qǐng)回答：
①在一周的觀察過(guò)程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)為II的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．
②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳
B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．
C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊
③炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由電化學(xué)腐蝕造成的．

分析 （1）形成原電池后能加快金屬的腐蝕速率；
（2）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；
（3）金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．

解答 解：（1）Ⅰ、鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕；
Ⅱ、蒸餾水中不含氧氣，所以鐵釘和蒸餾水不能構(gòu)成原電池；
Ⅲ、鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕，所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ，
故答案為：II；
（2）A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳，能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，所以能防腐，故正確；
B．在金屬中加入一些其它物質(zhì)制成合金，改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能防腐，故正確；
C．鐵、銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（3）金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，根據(jù)金屬腐蝕特點(diǎn)選取相應(yīng)的保護(hù)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知25℃時(shí)，H2CrO4水溶液中存在下列電離：
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+  Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1
B．向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入幾滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$變大
C．Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-）
D．等濃度的：NaHCrO4溶液與NaHCO3溶液中，水的電離程度前者大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符號(hào)）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號(hào)）；
（3）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2015年3月5日，李克強(qiáng)總理在政府工作報(bào)告中說(shuō)：“生態(tài)環(huán)保貴在行動(dòng)、成在堅(jiān)持，要求全年能耗強(qiáng)度下降3.1%以上”，從源頭上消除污染，這符合“綠色化學(xué)”的理念
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物、動(dòng)物糞便等均蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、凈化空氣、防霉防潮等性能，已成為當(dāng)下時(shí)興的環(huán)保裝修材料，硅藻泥主要原材料為硅藻上，成分是SiO2，擁有多空的結(jié)構(gòu)，具有強(qiáng)吸附性
D．把粉末狀的氫化鈦泡沫劑添加到熔融的金屬鋁中，冷卻后可得到某種金屬泡沫，利用該金屬泡沫具有強(qiáng)度低、質(zhì)量輕等特性可用于建造海上漂浮城市．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH與0.1mol•L-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　
實(shí)驗(yàn)		ABCDEF
混
合
溶
 液 
 		4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
時(shí)間（min）15105369
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；
（3）改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時(shí)間剩余少量固體．該同學(xué)對(duì)固體成分提出下列假設(shè)：
假設(shè)1：全部為銅；
假設(shè)2：既有Zn又有Cu．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，完成下表內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
 ，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關(guān)
B．NaHS溶液水解方程式為：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．著色劑為使食品著色的物質(zhì)，可增加對(duì)食品的嗜好及刺激食欲．紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B．一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
C．紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)
D．1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢復(fù)至電解前，關(guān)于電解過(guò)程說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．生成的銅的物質(zhì)的量是0.2molB．隨著電解進(jìn)行溶液的pH減小
C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD．陽(yáng)極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案