（6分）按圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。

（1）陰極為     （“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式                        
（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽(yáng)極的材料是        （填寫(xiě)“粗銅”或“純銅”） 
陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（不寫(xiě)雜質(zhì)的）                       。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是   
A．裝置①是原電池，F(xiàn)e3+向Fe棒一端移動(dòng)
B．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深
C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質(zhì)溶液可以是Al(NO3)3溶液
D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，某CH3COONa與CH3COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關(guān)系錯(cuò)誤的是：
A．c(Na＋)>c(CH3COO-)B．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．c(Na＋)<c(CH3COO-)D．c(Na＋)<c(CH3COO-)+ c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
A．碳棒接直流電源的負(fù)極
B．碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝ Cl2↑
D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極分別得到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（  ）
A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.5mol/LD．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為        ；

②一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
  ；測(cè)得20 min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016 mol，則前20 min的反應(yīng)速率v（H2O）=                  ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      ，t2時(shí)改變的條件可能為              ；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                ；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1           
ΔH＝－221kJ·mol－1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式        ；
（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽(yáng)極電極反應(yīng)可以表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解下列溶液一段時(shí)間后，向溶液中加入括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，不可能使溶液恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度的是                                                         （   ）
A．NaC1溶液B．CuSO4溶液
C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有用離子交換膜和石墨作電極的電解槽，電解飽和Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4，下列說(shuō)法中正確的是
A．氣體A是H2 ，溶液E是稀硫酸
B．氣體B是H2 ，溶液D是NaOH溶液
C．Na2SO4溶液由G處加入，F(xiàn)處加入稀硫酸[
D．靠陽(yáng)極室一側(cè)的是陽(yáng)離子交換膜，陰極室導(dǎo)出的是氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（    ）
A．精銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為： Cu2+ +2e—→Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%-99.98%

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